核心素养提升(三)-【成功方案】2024年高考化学艺术生文化课总复习教师用书(Word)

核心素养提升(三) 一、选择题 1．三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．HF是还原产物 C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 D　NF3中N呈＋3价，变化到产物中价态既升高又降低，NF3既是氧化剂又是还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶2；HF不是还原产物；NF3在潮湿的空气中泄漏会生成NO，NO与空气中的氧气反应产生红棕色气体NO2。 2．(2023·山东卷，改编)一种制备Cu2O的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH在3～4之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH＝5条件下进行。常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－8。下列说法正确的是(　　) A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B．低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO3被氧化 C．溶液Y不可循环用于反应Ⅱ所在操作单元中吸收气体Ⅰ D．若Cu2O产量不变，参与反应Ⅲ的X与CuSO4物质的量之比增大时，需补加NaOH的量减少 D　根据题给信息分析可知，反应Ⅱ不属于氧化还原反应，A错误；低温真空蒸发的主要目的是防止Na2SO3被氧化，B错误；溶液Y为Na2SO3，Na2SO3吸收SO2生成NaHSO3，即溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元中，C错误；当Na2SO3过量时，生成的SO2气体会逸出，故当增大时，需补加NaOH的量减少，D正确。 3．下列变化中，与氧化还原反应无关的是(　　) A．向Na2CO3溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液呈红色 B．向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色 C．向碘水中滴加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去 D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色 A　A．向Na2CO3溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液呈红色，是CO的水解使溶液呈碱性的缘故，未发生氧化还原反应，故A符合题意；B.向K2Cr2O7酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色，是乙醇还原K2Cr2O7的缘故，发生氧化还原反应，故B不符合题意；C.向碘水中滴加维生素C溶液，溶液棕黄色褪去，是维生素C还原碘的缘故，发生氧化还原反应，故C不符合题意；D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色，是生成的Fe(OH)2有较强还原性，被空气中氧气氧化为Fe(OH)3的缘故，发生氧化还原反应，故D不符合题意；故答案为A。 4．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是(　　) A B C D 实 验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中 现 象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色 C　A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中存在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl＋Na2S===Ag2S＋2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO＋O2＝2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。 5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是(　　) A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑ B．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3＋3H2 C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑ D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋4H＋＋2Mn2＋ D　A．Na2O2放入水中化学方程式应该是：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，A选项中氧元素不守恒，A错误；B.H2O(g)通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；C.铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误；D.SO2通入酸性KMnO4溶液中，SO2被MnO氧化为SO