核心素养提升(六)-【成功方案】2024年高考化学艺术生文化课总复习教师用书(Word)

核心素养提升(六) 一、选择题 1．科研人员使用催化剂CoCa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，该反应为吸热反应，反应机理的示意图如下： 下列说法不正确的是(　　) A．苯丙醛和肉桂醇互为同分异构体 B．肉桂醛的能量大于肉桂醇的能量 C．还原过程中发生了极性键和非极性键的断裂 D．该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基 B　本题考查化学反应机理的分析。肉桂醛与氢气发生加成反应生成肉桂醇，该反应为吸热，肉桂醛与氢气的能量总和小于肉桂醇的能量，因此肉桂醛的能量小于肉桂醇的能量，B项不正确。 2．下列有关说法正确的是(　　) A．反应CaC2(s)＋N2(g)===CaCN2(s)＋C(s)能自发进行，是因为ΔH＜0 B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化 C．向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大 D．对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动 A　A．该反应为熵减的反应，若能自发，则ΔH＜0，故A正确；B.根据原电池原理，活泼的一极为负极，更容易被氧化，铝比铜活泼，故B错误；C.根据盐类水解的知识，加酸、碱会抑制水的电离，NaHSO4中的氢离子完全电离，会抑制水的电离，故C错误；D.浓硫酸作催化剂，加稀硫酸使得氢离子浓度增大，平衡逆向移动，故D错误。故选：A。 3．某科研团队研制出“TM­LiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下： 下列分析不合理的是(　　) A．状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N键发生断裂 B．合成NH3总反应的原子利用率是100% C．“TM­LiH”能降低合成氨反应的ΔH D．生成NH3：2LiNH＋3H2===2LiH＋2NH3 C　 A项，观察原理示意图知，状态I为N2转化为氮原子的过程，该过程发生：N≡N键的断裂．吸收能量；B项，合成氨反应是化合反应，原子利用率为100 %；C项，“ TM­LiH”是催化剂，催化剂不能改变反应的ΔH；D项，结合原理示意图知，生成NH3的反应为2LiNH＋3H2===2LiH＋2NH3。 4．高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是(　　) C　“蒸粮”是高粱受热熟化的过程，该过程吸收热量，A项错误； “拌曲”前摊晾即将蒸好的粮醅均匀铺开进行摊晾，该过程不涉及高粱的转化，B项错误；“堆酵”是发酵过程，由提示信息“升温”可知该过程放出热量，C项正确；“馏酒”是通过蒸馏的方法提取乙醇的过程，该过程吸收热量，D项错误。 5．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示： 下列说法正确的是(　　) A．该反应为吸热反应 B．产物的稳定性：P1>P2 C．该过程中最大正反应的活化能 E正＝186.19 kJ·mol－1 D．相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)<v(P2) C　由题图可知，反应物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高，即该反应为放热反应，故A错误；产物P2所具有的能量比产物P1所具有的能量低，所以产物P2比产物P1要稳定，故B错误；由题图可知中间产物Z到过渡态Ⅳ所需的活化能最大，E正＝186.19 kJ·mol－1，故C正确；由题图可知，由中间产物Z到产物P1所需的活化能低于中间产物Z到产物P2所需的活化能，则由中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)>v(P2)，故D错误。 6．根据下图所得判断正确的是(　　) 已知： H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1 A．图1反应为吸热反应 B．图1反应使用催化剂时，会改变其ΔH C．图2中若H2O的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D．图2中反应为CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41 kJ·mol－1 D　由图1曲线变化可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，故该反应为放热反应，A项错误；催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应的焓变，B项错误；结合图1和图2可得出热化学方程式：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41 kJ·mol－1，D项正确；由已知信息及D项分析中 的热化学方程式，结合盖斯定律可得：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(l)　ΔH＝－3 kJ·mol－1，该反应为放热反应，而图2中的曲线①表示的是吸热反应，C项错误。 7．关于下列ΔH的判断正确的是(　　) CO(aq)＋H＋(aq)＝HCO(aq)　ΔH1 CO(aq)＋H2O(l)HCO(aq)＋OH－(aq)　ΔH2 OH－(aq)＋H＋(aq)＝H2O(l)　ΔH3 OH－(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COO－(aq)＋H