核心素养提升(九)-【成功方案】2024年高考化学艺术生文化课总复习教师用书(Word)

核心素养提升(九) 一、选择题 1．甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是(　　) A．常温下，1 mol·L－1甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2 mol·L－1 B．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳 C．10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应 D．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢 A　1 mol·L－1甲酸溶液中c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1，说明甲酸部分电离，所以能证明甲酸是弱电解质，故A正确；甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳说明甲酸酸性强于碳酸，但不能说明甲酸为弱电解质，故B错误；10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，说明甲酸是一元酸，不能证明甲酸是弱电解质，故C错误；甲酸和强酸溶液中氢离子浓度大小未知，不能证明甲酸是弱电解质，故D错误。 2．在0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液中存在如下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。下列有关该溶液的叙述正确的是(　　) A．向其中加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH浓度增大，平衡逆向移动 B．向其中加入少量NaOH固体，OH－与NH结合生成NH3·H2O，使NH浓度减小，平衡正向移动 C．向其中加入少量0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH－)减小 D．向其中加入少量MgSO4固体，溶液中c(OH－)增大 C　A项，加入少量浓盐酸，首先发生反应H＋＋OH－===H2O，使OH－浓度减小，平衡正向移动；B项，加入少量NaOH固体，使OH－浓度增大，平衡逆向移动；C项，加入少量0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，使NH浓度增大，平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小；D项，加入少量MgSO4固体发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小。 3．已知t℃时水的离子积常数为Kw。该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA溶液与b mol·L－1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　) A．a＝b B．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1 D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) C　溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，结合水的离子积常数可知c(H＋)＝c(OH－)＝ mol·L－1，故C项正确。 4．醋酸为一元弱酸，25℃时，其电离常数Ka＝1.75×10－5。下列说法错误的是(　　) A．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH在2～3范围内 B．CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) C．将0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，其电离常数和均不变 D．等体积的0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液混合后，溶液pH>7，且c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) C　Ka＝＝1.75×10－5，c(H＋)≈c(CH3COO－)，则c(H＋)＝＝mol·L－1＝×10－3mol·L－1，pH＝－1g(×10－3)＝3－lg，因2<3－lg<3，则溶液中的pH在2～3范围内，A正确；CH3COONa溶液中，根据质子守恒得c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)，B正确；温度不变，则电离常数不变，将0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO－)减小，Ka＝，增大，C错误；等体积的0.1 mol·L－1NaOH溶液和0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液混合后，溶液溶质为CH3COONa，pH>7，则c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，D正确。 5．Ka、Kw、Ksp分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是(　　) A．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变 B．室温下Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大 C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等 D．两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小 A　将关系式中分子、分母同时乘以c(H＋)后，关系式变为Ka(CH3COOH)/Kw，此式只与温度有关，A项正确；电离平衡常数越大，酸性越强，越易电离，但电离度还与温度、浓度等有关，B项错误；电离常数、水的离子积常数、溶度积常数都只与温度有关，C项错误；同类型的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小