核心素养提升(八)-【成功方案】2024年高考化学艺术生文化课总复习教师用书(Word)

核心素养提升(八) 一、选择题 1．在2 L密闭容器中充入气体A和B，发生A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH，所得实验数据如表。下列说法不正确的是(　　) 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(A) n(B) n(C) ① 300 0.40 0.10 0.090 ② 500 0.40 0.10 0.080 ③ 500 0.20 0.05 a A．ΔH>0 B．500℃该反应的平衡常数K＝0.16 mol·L－1 C．③中达到平衡时，A的转化率大于20% D．5 min末测得①中n(C)＝0.050 mol，则0到5 min内v(D)＝0.02 mol·L－1·min－1 AD　A．由①②可知，温度升高时，平衡时n(C)下降，说明温度升高，平衡逆向移动，所以该反应的ΔH<0，A选项错误；B.由实验②的数据建立三段式有： 　　　　　　A(g)　＋　B(g)　C(g)＋2D(g) 起始(mol/L)　0.2　 　0.05　　　0　　　0 转化(mol/L)　0.04　 　0.04　　　0.04　0.08 平衡(mol/L)　0.16　　 0.01　　　0.04　0.08 则平衡常数K＝＝＝0.16，B选项正确；C.反应A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)中，反应后气体总体积大于反应前气体总体积，③的投料比相比于②来说相当于减小压强，平衡正向移动，即反应③达到平衡时A的转化率比反应②的转化率大，反应②的平衡转化率为0.04÷0.2×100%＝20%，故③中达到平衡时，A的转化率大于20%，C选项正确；D.5 min末测得①中n(C)＝0.050 mol，由化学反应速率与化学计量数成正比可知，0到5 min内v(D)＝2v(C)＝2×(0.05 mol÷2 L÷5 min)＝0.01 mol·L－1·min－1，D选项错误； 答案选AD。 2．(2023·浙江6月选考)一定条件下，1­苯基丙炔(PhCCCH3)可与HCl发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正确的是(　　) A．反应焓变：反应Ⅰ＞反应Ⅱ B．反应活化能：反应Ⅰ＜反应Ⅱ C．增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例 D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ C　A．反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应，相同物质的量的反应物，反应Ⅰ放出的热量小于反应Ⅱ放出的热量，反应放出的热量越多，其焓变越小，因此反应焓变：反应Ⅰ＞反应Ⅱ，故A正确；B.短时间里反应Ⅰ得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应Ⅰ＜反应Ⅱ，故B正确；C.增加HCl浓度，平衡正向移动，但平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例可能降低，故C错误；D.根据图中信息，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ，故D正确。 3．在体积可变的密闭容器中投入0.5 mol CO和1 mol H2，不同条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH。实验测得平衡时H2的转化率随温度、压强的变化如图1所示。下列说法错误的是(　　) 　 A．Y代表压强，且Y1>Y2；X代表温度，且ΔH<0 B．M点反应物转化率之比α(CO)∶α(H2)＝1∶1，N点该比例减小 C．若M、N两点对应的容器体积均为5 L，则N点的平衡常数K＝100 L2·mol－2 D．图2中曲线AB能正确表示该反应平衡常数的负对数pK(pK＝－lg K)与X的关系 BD　A．若X为压强，Y为温度，由图可知相同温度下压强越大氢气的转化率越小，而该反应为气体体积减小的反应，相同温度下压强越大H2的转化率越大，所以Y为压强，X为温度，且Y1>Y2；相同压强下温度越高，氢气的转化率越小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，即ΔH<0，故A正确；B.初始投料n(CO)∶n(H2)＝1∶2，根据方程式可知反应过程中CO和H2按照1∶2反应，所以任意时刻二者的转化率之比均为1∶1，故B错误；C.N点和M点温度相同，则平衡常数相同，容器体积为5 L，M点H2的转化已知，为50%，可根据该点列三段式 　　　　　　　CO2(g)＋2H2(g)CH3OH(g) 起始(mol·L－1)　0.1　 　0.2　　　　0 转化(mol·L－1)　0.05　　0.1　　　　0.05 平衡(mol·L－1)　0.05　　0.1　　　　0.05 根据平衡常数的定义可知K＝＝100 L2·mol－2，故C正确；D.pK＝－lgK，则K越大，pK越小，该反应正反应为放热反应，温度越高K越小，则pK越大