2024年中考化学 重难专项溶解度曲线

重难专项2　溶解度曲线 [重难点突破] 一、溶解度曲线 根据如图所示溶解度曲线，回答下列问题。 考查点1　溶解度大小的判断及比较 (1)20 ℃时，KNO3的溶解度为________。 (2)50 ℃时，图1中两种物质的溶解度由大到小的顺序为______________(用化学式表示，后同)。 (3)KNO3和NaCl溶解度相等时的温度为______。 【特别提醒】判断某物质的溶解度或比较几种物质的溶解度大小时，一定要指明温度。 考查点2　溶解度随温度变化趋势及物质提纯方法 (1)三种物质中，溶解度随温度升高而增大的物质是________，溶解度随温度升高而减小的物质是______。 (2)由图1可知，KNO3和NaCl中溶解度受温度影响变化较大的是________。 (3)若KNO3中混有少量NaCl，可采用________________法提纯KNO3。 (4)若NaCl中混有少量KNO3，可采用________________法提纯NaCl。 考查点3　饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 (1)20 ℃时，将20 g KNO3加入到50 g水中，充分溶解，得到的溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)将40 ℃时Ca(OH)2的饱和溶液降温至10 ℃时，溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)饱和溶液与不饱和溶液的转化。 ①将接近饱和的KNO3溶液转化为饱和溶液的方法有___________________________； ②将接近饱和的Ca(OH)2溶液转化为饱和溶液的方法有______________________________； ③t ℃时，保持温度不变，将NaCl的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有____________________________。 [方法指导] 饱和溶液与不饱和溶液的判断：第一步：将溶剂的质量按比例关系转化为100 g。 第二步：将溶质的质量按同比例转化。比如将15 g NaCl加入到50 g水中，相当于将30 g NaCl加入到100 g水中。 第三步：比较30 g NaCl与其在该温度下的溶解度(S)大小。若30 g>S，为饱和溶液，且有未溶解的固体；若30 g＝S，恰好为饱和溶液；若30 g<S，为不饱和溶液。 【链接】饱和溶液与不饱和溶液的转化详见本册P33 考查点4　一定温度下溶液中相关量的计算与比较 (1)20 ℃时，向15 g NaCl中加入50 g水充分溶解后，所得溶液的质量为______g，溶质质量分数为______(保留到小数点后一位)，溶液中溶质与溶剂的质量比为______(填最简比)。 (2)50 ℃时，配制等质量的NaCl、KNO3的饱和溶液，所需溶质的质量大小关系为____________， 溶剂的质量大小关系为__________________。 (3)t ℃时，NaCl、KNO3的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质质量的大小关系为________。 (4)20 ℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量由大到小的顺序为______。 考查点5　温度改变时，溶液中相关量的分析与比较 (1)将KNO3的饱和溶液从20 ℃升温至50 ℃ ，溶质质量分数____(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)将Ca(OH)2的饱和溶液从20 ℃升温至50 ℃，________(填“有”或“没有”)晶体析出。 (3)将等质量KNO3、NaCl的饱和溶液从20 ℃升温至50 ℃。所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为__________________；溶液质量的大小关系为______________；溶质质量分数由大到小的顺序为__________。 (4)将50 ℃时等质量KNO3、NaCl的饱和溶液降温至20 ℃。析出晶体的质量关系为__________；所得溶液的溶质质量分数大小关系为____________。 (5)50 ℃时，将40 g KNO3加入到 100 g 水中，再降温至20 ℃，则析出晶体的质量是________g。 [方法指导] 饱和溶液改变温度时各个量的变化情况： 二、溶解度表格 根据表格数据回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 Ca(OH)2 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.138 0.116 (1)20 ℃时NaCl 的溶解度为________g，60 ℃时 KNO3的溶