第七单元燃料及其利用单元知识点总结---2023-2024学年九年级化学人教版上册

《第七单元 燃料及其利用》 单元知识点总结 课题1 燃烧和灭火 1、 燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 2、 燃烧的条件： ①可燃物； ②充足的氧气/空气；同时具备 ③温度达到可燃物的着火点； 如右图所示： A.薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点； B.薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要 拓展：广义的燃烧指的是伴有发光发热的剧烈的化学反应，燃烧并不一定要有氧气参加；如： ①H2在Cl2中的燃烧，化学方程式：H2 + Cl2 2HCl ②Mg在CO2中的燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式：2Mg + CO2 2MgO + C 3、灭火的原理——破坏燃烧必须具备的三个条件之一； 灭火的方法： 方法： ①清除或隔离可燃物 ②隔绝O2/空气 ③降温到可燃物的着火点以下 例如： 森林着火，开辟隔离带等 油锅着火，盖锅盖等 油锅着火，放青菜；水灭火等 4、常用灭火器的适用范围： 灭火器种类 适用范围 特点 干粉灭火器 除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。 流动性好、喷射率高、不易腐蚀、不易变质 二氧化碳灭火器 用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等失火。 有降温、隔绝空气的双重灭火作用 水基型灭火器 用来扑灭汽油、柴油、木材、棉布等引起的失火。 形成水膜，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。 5、爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧,就会在短时间内聚积大量的热,使气体的体积迅速膨胀而引起。 6、燃烧与缓慢氧化 共同点：都是氧化反应、都放出热量； 不同点：剧烈程度不同。 课题2 燃料的合理利用与开发 1、燃烧与热量 知识点 成分或概念 要点归纳 能源利用说明 化石燃料 煤“工业的粮食” 复杂的混合物，主要含碳元素 将煤隔绝空气加热分解成许多产物，属于化学变化 分解的产物有焦炭、煤焦油和煤气 石油“工业的血液” 混合物，主要含碳、氢元素 利用石油中各成分沸点不同来分离，属于物理变化 产品为汽油、煤油等 天然气 主要由碳氢元素组成 气体矿物燃料（主要成分：甲烷）， 是较清洁的能源。 燃料的充分燃烧 节约能源，减少对环境污染 充分燃烧的条件：有适当过量的空气；有足够大的接触面积 2、CH4是最简单的有机物。 ①物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。 ②CH4的化学性质——可燃性 现象：发出明亮的蓝色火焰、放出热量、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体； 化学方程式：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 3、H2、CO、CH4的比较： 气体 H2 CO CH4 物理 性质 色态味 无色无味的气体 密度 比空气小 比空气略小 比空气小 溶解性 难溶于水 化学 性质 可燃性 2H2+O22H2O 2CO+O2 2CO2 CH4+2O2CO2+2H2O 还原性 CuO+H2Cu+H2O CuO+COCu+CO2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 无 检验方法 ①点燃，检验产物； ②通过灼热氧化铜，检验产物 ①点燃，检验燃烧产物 ②通过灼热氧化铜，检验产物 点燃，检验燃烧产物 4、煤燃烧放出NO2和 SO2等污染物，这些气体溶于水形成酸雨。 5、汽车尾气中污染物有CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物以及烟尘等。 6、为减少燃料使用和汽车尾气的污染，措施有： ①减少煤等化石燃料的燃烧； ②用步行、骑自行车或乘公交车上班； ③植树造林，绿化环境，禁止乱砍乱伐； ④改善汽车发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧； ⑤安装尾气净化装置； ⑥使用清洁能源； ⑦加强监测和管理；等等 7、乙醇（C2H5OH），俗名：酒精。 ① 属于绿色能源中的一种，属于可再生能源 ② 由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得，俗称酒精 ③ 可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O ④ 被用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料 ⑤ 乙醇汽油是混合物，其优点：节省石油资源，减少汽车尾气的污染，促进农业生产 8、氢气：本身无毒，燃烧产物是水，是最清洁燃料；未来最理想的燃料，优点有： ①可用水作原料，有广泛的来源； ②燃烧放出的热量多，约为同质量汽油的三倍； ③燃烧产物是水，不污染环境。 9、未来的新能源：太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、生物质能等。 牛刀小试： 1、下图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，对有关实验现象和结论的判断错误的是（ ） A.实验1中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷 B.实验2中白磷燃烧，说明实验2中的热水温度高于实验1