微专题一 陌生方程式的书写导学案-2025年高考化学一轮复习导学案

高三一轮复习 微专题一 陌生方程式的书写导学案 高频考点1 陌生非氧化还原反应化学（离子）方程式的书写 新情境下的陌生非氧化还原类化学（离子）方程式的书写，因没有涉及元素化合物的变化，故组成物质的各元素在发生反应时复分解重组，生成常见物质，一般用观察法即可配平。 解题思路： “读”取题目中的有效信息（证据）； “写”出反应物和生成物的符号（推理＋表征）； “配”再依据质量守恒、电荷守恒，即可轻松写出规范的方程式。 【例1】研究盐酸被MnO2氧化。 已知MnO2呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式为___________________________________。 【例2】 Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下： 回答下列问题：“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方 程式：__________________________________________。 【练一练】 1、磷尾矿渣的主要成分是白云石(CaCO3·MgCO3)和磷灰石[Ca5(PO4)3F]，某研究性学习小组设计用磷尾矿制备有用的CaCO3、Mg(OH)2的流程如下： 已知Ca5(PO4)3F在950℃不分解，完成下列变化的化学方程式： （1）950℃煅烧磷尾矿的主要化学方程式：__________________________ （2）由磷矿Ⅰ生成浸取液Ⅰ的离子方程式：_________________________________ （3）在侵取液Ⅱ中通入NH3，发生反应的化学方程式： ________________ 高频考点2 陌生氧化还原反应化学（离子）方程式的书写 解题步骤———— “四步法” 第1步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 第2步：按“氧化剂+还原剂---还原产物+氧化产物”写出方程式，根据氧化还原反应的守恒规律配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。 第3步：根据电荷守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。 第4步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。 【例3】：NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：___________________ 【例4】：以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3， 生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反 应的离子方程式为____________________________________。 【练一练】 2、高锰酸钾在化工生产和环境保护等领域应用十分广泛。以软锰矿(主要成分是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)“焙烧”中有K2MnO4生成，该步骤主要反应的化学方程式为 。 (2)“歧化”过程中主要反应的离子方程式为 。 高频考点3 陌生电极反应式的书写 解题步骤———— “四步法” 第一步：确定电解池的阴、阳极，列出阴、阳极上的反应物质；阴负极上的物质 都不发生反应；而阳极物质有可能发生反应。 第二步：判断两极产物，并计算出两极物质，得失电子的数目。 第三步：阳极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。 第四步：根据电荷守恒和反应混合物的酸碱性，补充H+、OH-或H2O等，并配 平电极反应。 【例5】 2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。 回答下列问题：（1）一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下： 利用电化学原理，将CO2电催化还原为C2H4，阴极反应式为_____________。 【练一练】 3、以固体氧化物为电解质(能传导O2-)的新型N2H4燃料电池， 属于环境友好电池(产物对环境无污染)，其结构如图所示： 书写电极甲上发生的电极反应为____________________ 课堂小结 高频考点 1：陌生非氧化还原反应化学（离子）方程式的书写 解题步骤——“三步法” 高频考点 2：陌生氧化还原反应化学（离子）方程式的书写 解题步骤———— “四步法” 高频考点 3：陌生电极反应式的书写 解题步骤———— “四步法” 课后练习 1、 食盐水中的I-若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl，并进一步转化 为IO3-。I