微专题三 有关反应热的计算-2025年高考化学一轮复习课件

微专题三 有关反应热的计算 高三一轮复习 授课人：阳海斌 1 高频考点 1：关于盖斯定律的计算 1、先观察已有热化学方程式与目标方程式的差异： 2、可通过相加或相减将目标方程式中没有，而已有方程式中存在的物质“消掉”，△H也做相应的改变； 3、使各反应物和生成物的化学计量数与目标方程式中相应的化学计量数一致，△H也按相应的比例改变。 方法： 【真题演练】 1、磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。 （1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下： 2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=== 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) △H1 =+3359.26 kJ·mol－1 CaO(s)+SiO2(s)=== CaSiO3(s) △H2 =-89. 61 kJ·mol－1 2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=== 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) △H3 则△H3 =____________________kJ·mol－1。 + 2821.6 KJ/mol 2、乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（2）已知： 甲醇脱水反应 ① 2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝-23.9KJ·mol－1 甲醇制烯烃反应 ② 2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝-29.1KJ·mol－1 乙醇异构化反应 ③ CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g) △H3＝+50.7KJ·mol－1 则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的 △H＝_________KJ·mol－1 -45.5 解析：由题意可知， △H＝ △H1—△H2 — △H3 高频考点 2：结合反应热概念的计算 此类题的解题可从宏观和微观角度分别考虑化学反应的热效应，也可以将两个角度综合考虑，而后者充分体现考情的新颖性，为高考的新视角。当然，万变不离其宗，在学习中要准确把握物质所具有的能量（宏观）和键能（微观）两个角度所导致的化学反应中的热效应。① ΔH=生成物的能量之和-反应物的能量之和；②ΔH=反应物的键能和-生成物的键能和。 【真题演练】 3、氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2， 其△H = ________ kJ·mol-1。 -139 解析： 4、碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：已知反应2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。 299 【考题演练】 1、将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。 已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)  ΔH=+140.5 kJ∙mol−1 C(s，石墨)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=−110.5 kJ∙mol−1 则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s，石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH是（ ） A．+80.5 kJ∙mol−1 B．+30.0 kJ∙mol−1 C．−30.0 kJ∙mol−1 D．−80.5 kJ∙mol−1 D 【解析】：将第一个方程式加上第二个方程式的2倍得到反应TiO2(s) + 2Cl2(g) +2C(s，石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH =+140.5 kJ∙mol−1+(−110.5 kJ∙mol−1)×2=−80.5 kJ∙mol−1。 2、已知反应：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH1，②N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH2，③N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH3，则反应4NH3(g)＋7O2(g)= 4NO2(g)+6H2O(g)的ΔH为（ ） A．2△H1+2△H2-2△H3 B．△H1+△H2-△H3 C．3△H1+2△H2-2△H3 D．3△H1+2△H2+2△H3 C 【解析】已知反应：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O