微专题二 物质的量的应用及计算-2025年高考化学一轮复习课件

微专题二 物质的量的应用及计算 高三一轮复习 授课人：阳海斌 1 （1）抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2（注：CH3Cl为气体）、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF等在标准状况下均不为气体]。 （2）排“干扰”，突破质量（或物质的量）与状况无关陷阱 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 【核心总结·要点归纳】 高频考点 1： 物质的量及阿伏伽德罗常数 （3）记“组成和结构”，突破陷阱 ① 记特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。 ② 记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 ③ 记物质中所含化学键的数目，如1分子H2O2、CnH2n+2中化学键的数目分别为3、3n+1。1 mol SiO2中含4 NA个Si—O键，1 mol Si中含Si—Si键数目为2NA，1 mol P4 (白磷)中含P—P键数目为6NA。 （4）理解反应原理，突破“隐含”陷阱 ① 可逆反应不能进行到底，反应物不能全部转化为产物。 ② 常温下，不能共存的气体间的反应，如：HCl+NH3、NO+O2等。 ③ “隐含”浓度变化 如：Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。 ④ 难电离、易水解的粒子数目的判断 （5）突破氧化还原反应中电子转移的陷阱 ① Na2O2与水(或CO2)的反应，转移电子的物质的量即为参加反应的Na2O2的物质的量，或生成的O2物质的量的2倍。 ② Cl2与碱的反应，转移电子的物质的量即为参加反应的Cl2的物质的量。 1、(2022·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ） A.25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA B.2.0 L 1.0 mol·L-1 AlCl3溶液中，Al3+的数目为2.0NA C.0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA D.电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA C 【典例研磨】 2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 （ ） A. 常温下，7.8 g Na2O2所含阴离子个数为0.2NA B. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中有3NA个氯离子 C. 含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，反应中转移电子的数目至少为3NA D. 50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子数为0.46NA C 【解析】常温下，7.8 g Na2O2的物质的量是0.1 mol，所含阴离子个数为0.1NA，A错误；1 mol·L-1的AlCl3溶液的体积未知，无法计算其中含有的氯离子个数，B错误；因为还原性I->Fe2+，所以当1 mol Fe2+被氧化时，根据FeI2的组成可知至少已有2 mol I-被氧化，转移电子的物质的量至少为1+1×2=3(mol)，C正确；50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸的物质的量是0.92 mol，与足量铜加热反应，由于随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐减小，稀硫酸和铜不反应，则生成SO2分子数小于0.46NA，D错误。 3、(2023·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质，下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B. 1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA C. 体积为1L的1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3-数目为NA D. NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA D 4、(2023·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B. 标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA C. 1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA D. 1.0L 1.0mol/L Na2CO3溶液中CO32-的数目为1.0NA A 5、(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S＋2KNO3＋3C ═══K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．11.2 L CO2含π