微专题一 陌生方程式的书写-2025年高考化学一轮复习课件

微专题一 陌生方程式的书写 高三一轮复习 授课人：阳海斌 1 关键能力要求：理解辨析能力、微观想象能力、探究创新能力。 高考要求：陌生化学（离子）反应方程式书写是历年高考的高频考题之一。 其特点是： 1、信息新颖，新旧相承，知识引路，培养能力，它能较好地考查学生接受、提取、处理新信息的能力以及根据新信息结合已有知识分析问题和解决问题的应变能力； 2、试题往往与生产、生活实际相结合，以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂(还原剂)得失电子数目等信息呈现出来，要求以此判断产物，从而正确书写方程式。 3、主要包含陌生非氧化还原化学（离子）方程式的书写、陌生氧化还原化学（离子）方程写式的书、陌生电极反应式的书写，主要出现在实验题和工业流程题中。 【学科核心素养解析】 1、证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应书写的思维模型。 2、科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，进行陌生信息型离子方程式的书写和配平。 3、证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应书写的思维模型。 4、科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，进行陌生信息型离子方程式的书写和配平。 近三年湖南高考考点分布 年份 分值 化学方程式 离子方程式 电极反应式 2021年 6分 17题（6） 17题（5） 16题（5） 2022年 10分 15题（1） 17题（2、3） 16题（2 ②） 16题（2 ③） 2023年 6分 17题（3） 15题（1） 17题（2） 新情境下的陌生非氧化还原类化学（离子）方程式的书写，因没有涉及元素化合物的变化，故组成物质的各元素在发生反应时复分解重组，生成常见物质，一般用观察法即可配平。 “读”取题目中的有效信息（证据）； “写”出反应物和生成物的符号（推理＋表征）； “配”再依据质量守恒、电荷守恒，即可轻松写出规范的方程式。 解题步骤——“三步法” 高频考点 1：陌生非氧化还原反应化学（离子）方程式的书写 【例1】研究盐酸被MnO2氧化。 已知MnO2呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式为___________________________________。 MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl4 + 2H2O 【例2】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下： 回答下列问题：“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式：_____________________________________________ FeTiO3 + 4H+ + 4Cl- == Fe2+ + TiOCl42- + 2H2O 【解析】第一步：依据题意写出主要反应物及生成物。用盐酸溶解FeTiO3，反应后钛主要以TiOCl42-形式存在，则FeTiO3 → TiOCl42- 第二步：依据质量守恒和电荷守恒完成方程式。 ①经分析，反应物中有氯元素，产物中有铁元素，且钛元素的价态未变化，可知左边应加上Cl－右边生成Fe2＋：FeTiO3＋Cl－→ TiOCl42- ＋Fe2＋。 ②左边比右边多两个氧原子，且左边电荷数为－1，右边电荷数为0，题中加了盐酸，可知左边还应补充H＋，右边生成H2O：FeTiO3＋H＋＋Cl－―→Fe2＋＋ TiOCl42- ＋H2O。 依据右边有4个氯原子，可知左边Cl－前的系数为4，铁原子与钛原子个数相等，右边电荷数为0，可知H＋的系数为4，H2O前的系数为2。 【练一练】 1、磷尾矿渣的主要成分是白云石(CaCO3·MgCO3)和磷灰石[Ca5(PO4)3F]，某研究性学习小组设计用磷尾矿制备有用的CaCO3、Mg(OH)2的流程如下： 已知Ca5(PO4)3F在950℃不分解，完成下列变化的化学方程式： （1）950℃煅烧磷尾矿的主要化学方程式：__________________________ （2）由磷矿Ⅰ生成浸取液Ⅰ的离子方程式：_________________________________ （3）在侵取液Ⅱ中通入NH3，发生反应的化学方程式：_________________________ CaCO3·MgCO3 2CO2 + MgO + CaO CaO + 2NH4+ = Ca2+ + 2NH3 + H2O MgSO4 +