第一章 第3讲 氧化还原反应-【学考一号】2024新教材高中化学学业水平复习方略精讲精练

第3讲 氧化还原反应 一、选择题 A.HCI B.Na 1.下列反应属于氧化还原反应的是( C.Al D.Fe2 A.AgNO+NaCl=AgCI I+NaNO3 9.下列变化没有涉及氧化还原反应的是 B.CaC0,商温Ca0+C0,↑ ( C.Na20+H20=2NaOH A.金属的冶炼 B.钢铁的锈蚀 D.Fe,0+3C0商温2Fe+3C0, C.钟乳石的形成 D.食物的腐败 2.(2022年湖州期末调研)在反应2HS0(浓)+ 10.下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才 Cu△CuS0,+S02↑+2H,0中，还原剂是 能实现的是 A.Ffe→FeCl B.S03→HS0 ( D.COzC A.CuSO B.SO2 C.CI0→Cl2 11.下列物质之间的转化，需要加入还原剂才 C.Cu D.HSO 能实现的是 () 3.在反应C+2HS0.(浓)△C02↑+2S02↑+ A.FezO；→Fe B.Cu→+Cu(NO3)2 2H,0中，浓硫酸体现出的性质是 ( C.S02→HS04 D.C0→C0 A.酸性 B.强氧化性 C.酸性和强氧化性D.还原性 12.关于反应3Cl+8NH一6NH,C1+N2,下列 4.反应8NH+6N02一7N2+12H,0中，还原 说法正确的是 () 剂是 A.N2是还原产物 ( A.NH3 B.NO2 B.CL2是氧化剂 C.N2 D.H,0 C.还原剂与氧化剂物质的量之比是8：3 5.(2022年杭州学考模拟)在反应4HN0,(浓)+ D.还原产物与氧化产物物质的量之比是 CuCu(N03)2+2N02↑+2H,0中，氧化产 1:6 物是 ( 13.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中 A.HNO(浓) B.Cu(NO3)2 氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学 C.N02 D.H2O 反应原理为：NaH+H,0一NaOH+H2↑。下 6.(2022年湖州期末联考)反应Cl+2NaBr一 列有关该反应的说法中，正确的是() 2NaCl+Br2中，还原剂是 A.H0中的部分氢元素被还原 A.Cl2 B.NaCl B.该反应属于复分解反应 C.NaBr D.Br2 C.NaH是氧化剂 7.反应6Fe2+Cr0,2+14H=6Fe+2Cr3+7H,0 D.该反应属于置换反应 中，氧化剂是 ( 14.在100mL5.0molL的FeCl溶液中加 A.Cr20 B.Fe2 入16.0g铜和铁的混合物，充分反应后剩 C.Cr D.Fe* 余固体1.2g(反应前后体积变化忽略不 8.下列物质在化学反应中不表现出氧化性的 计，不考虑空气等影响)。下列有关说法不 是 ( 正确的是 106 A.FeCl溶液中的Fe已全部反应 (5)配平下列氧化还原方程式： B.还原剂失去电子的物质的量为0.5mol KMnO+FeSO+HSO,= C.原混合物中含有铜7.6g Fe2(SO)+KSO+MnSO+H2O. D.根据氯元素守恒，可求得反应后溶液 (6)用单线桥法标出电子转移的方向和 中Fe2的浓度是7.5mol-L 数目： 15.高铁酸钾(KFe0)是一种强氧化剂。下列 关于高铁酸钾的说法不正确的是( 6Mn04+5CuS+28H5Cu2+5S02↑+ A.KFeO,中铁元素的化合价是+6价 6Mn2*+14H0 B.KFeO,中加入盐酸.可得到氯气，说明 18.常温下，二氧化氯(CO)是一种黄绿色气 氧化性：KFeO>Cl2 体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生 C.KFeO,可以用作自来水消毒剂 组织(WHO)列为A1级高效安全消毒剂。 D.KFeO,是碱性氧化物 常温下，它可由氯酸钠固体与浓盐酸反应 16.三氟化氮(NF)(氟只有两种价态：-1,0) 制备得到，该反应体系中的物质有NaCl 是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体， H0、ClO2、NaCl03、Cl2、HCla 它在潮湿的环境中能发生反应：3NF,+ (1)写出并配平该反应的化学方程式： 5H,0一2N0+HN0+9HF。下列有关该反 应的说法正确的是 ( (2)该反应的还原产物是 A.NF3是氧化剂，H0是还原剂 (3)在标准状况下，如果反应中生成11.2L B.若1 mol NF3被氧化，则反应转移电子 氯气，则被氧化的HCl的物质的量为 数为2N ,转移电子数日为 C.若生成0.4 mol HN03,则转移0.4mol (4)二氧化氯可迅速氧化硫化物（其中还 电子 原产物中氯元素为负一价)，以除去水中硫 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 二、非选择题 化物产生的臭味。取适量CIO2通入到含有 17.(2022年马寅初中学月考)实验室可以用 HS(二元弱酸)的水中，再向其中加入少 高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的 量氯