第四章 第11讲 化学键-【学考一号】2024新教材高中化学学业水平复习方略课堂精讲

课堂精讲学考一号高中学业水平复习方略化学 第11讲 化学键 构·网络体系 本质一阴阳离子间的相互作用 离子键 成键微粒一阴、阳离子 成键元索一强金属性元素与强非金属性元素 类型 本质一共用电子对对两原子核的电性作用 成键微粒一原子 共价键 成键元素一 般为非金属元素 极性键 类型 一非极性键 表示 结构式 化学键 方法 微粒：原子离子 电子式 物质：单质、化合物 必含离子键 离子化合物 化合物中 可能含共价键 所含键型 共价化合物 只含共价键 学·知识清单 知识点一 离子键 知识点二 共价键 L.NaCl的形成过程 1.HCI的形成过程 电子转移 H和CI两原子各提供一个电子形成共用 不稳定Na 电子对，使两原子最外层达到稳定结构，形成 稳定 ①》 《@ HCI: 更稳定 (易得1个电子 (易得1个电子 即NaFd:→Nar'[d时 成为2电子稳 成为8电子稳 定结构) 定结构) 2.离子键和离子化合物 概念： 之间的相互作用 子 成 成键粒子： 键 键 即Fr+.:→Hd: 要 成键本质：静电作用（包括引力和斥力作用） 素 成键元素：一般是 和活泼非金属元素 2.共价键和共价化合物 概念：原子问通过 所形成的相互作用 离 概念：由离子键构成的化合物 共 子 成 常 一成键粒子： 一强碱： 等 价 见 键 大多数盐：NaCl,KSO,等 成键本质： 物 类 型 活泼金属氧化物：Na0C0等 成键元索：一般是同种或不同种 元索 ◇易错警示◇ ①仅有非金属元素组成的化合物也可含离子键，如 共 -概念：以 形成分子的化合物 价 非金属氢化物：HC,H,0等 NH,Cl是由NH,和C通过离子键结合而成的化合物， 常 化 见 非金属氧化物：C0,S0,等 但不含有金属元素：②由阳离子和朋离子结合生成的化 含氧酸：HS0.HNO,等 合物不一定是离子化合物，如H+OH—H0。 物 型 大多数有机物：CH,.CH,CH,OH等 40 第四章物质结构元素周期律 3.共价键的分类 ◇易错警示◇ 电子式书写常见的6大误区 极性键 不同种元素 电子对偏移 共 误区 内容 实例 价 类型 构成元素 成键特点 福写未参与成 N2误写为NN,应写：NN: 非极性键 同种元素 电子对不偏移 健的电子 ◇归纳总结◇ 化合物类型不 NaCl误写为Na:i:,应写为 清楚，漏写或多 共价键与离子键的比较 写“[]”及错写 Na[:,HF误写为H[ 项目 离子健 共价健 电荷数 应写为H: 成键 阴、阳离子 原子 书写不规范，错N2的电子式不能写成：NN:、 粒子 写共用电子对 NN NNa 成键 得失电子形成 形成共用电子对 方式 阴、阳离子 不考虑原子间 A HCI0的电子式为H:O::,而不 的结合颇序 是H:0:0: 成键 活泼金属元素与 一般在非金属原子之间 条件 活泼非金属元素 不考虑原子最 外层有几个电 CH,的电子式为[H:GH], 作用力 共用电子对对原子核的电 5 子，均写成8电 而不是[H:式：H 实质 静电作用 性作用 子结构 存在于离子化合 ①非金属单质，如H、0等； 不考虑AB型 存在 物中，如NaCl,KCl ②共价化合物，如HC1,C02 高子化合物中 CaBr、CaC,的电子式分别为 举例 MgCl2、CaCl2 CH等：3某些离子化合物， 6 2个B是分开 CaCaCHC: ZnSO、NaOH等 如NaOH,NaO,等 写还是一起写 知识点三电子式 电子式的概念和书写 概念 在元素符号周围，用“.”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子 粒子的种类 电子式的表示方法 注意事项 举例 价电子数少于4时以单电子 原子 元素符号周围标有价电子 分布，多于4时多出部分以电 i 子对分布 单核 离子符号 右上方标明电荷 Na' 阳离子 元素符号紧邻铺开，周围标 山 多核 用“[]”，右上方标明电荷 [H:N:H] 清电子分布 i 书写 元素符号周围合理分布价 单核 用[]”，右上方标明电荷 电子及所得电子 阴离子 元素符号紧邻铺开，合理分 多核 相同原子不得加和，用“[]”，右 0:0 布价电子及所得电子 上方标明电荷 由阳离子电子式和阴离子 离子化合物 同性不相邻，离子合理分布 单质及 电子式组成 Na'[CH:] 化合物 单质及共价 各原子紧邻铺开，标明价电 原子不加和，无“[]”，不标明 化合物 子及成键电子情况 电荷 Qucmg 41 课堂精讲学考一号高中学业水平复习方略化学 知识点四常见分子的空间结构 ……◇易错警示◇ 有化学健断裂或形成的变化不一定是化学变化。如 分子 电子式 结构式 分子结构模型 NaCI嫁化、HC溶于水等，只有旧化学键的断裂没有新 H H:H H一H 00 化学键的形成：从溶液中析出品体时，无化学