第三章 第7讲 铁及其化合物-【学考一号】2024新教材高中化学学业水平复习方略课堂精讲

学考一号 高中学业水平复习方略 化学 第三章 铁 金属材料 铁 铁及其化合物 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究了解铁及其重要化合 物的主要性质,了解它们在生产、生活中的应用。 金属材料 第7讲 铁及其化合物 |构·网络值系 铁元素 -游离态-陨铁 的存在 化合态一黄铁矿(Fes)、赤铁矿(Fe-0)、磁铁矿(Fe0.)等 一物理性质一银白色、密度较大、熔沸点较高、能导电、具有延展性、能被磁铁吸引 铁及其 铁的 化合物 -与非金属单质反应 单质 -与酸反应 一化学性质气 二与盐反应 □与水蒸气反应 -氧化物-氧化亚铁(fo)、氧化铁(FeO:铁红)、四氧化三铁(FeO:磁性氧化铁) 一Fe(OH)。不稳定、易氧化,制备的关键是防氧化 铁的 -氢氧化物- 最后 化合物 →红褐色 -Fe(0H)。-不稳定,加热易分解 一既有氧化性又有还原性 行佬进 -检验:①观察溶液颜色:②碱液法:③KSCN法 -两类铁盐- 尸只有氧化性 F- -检验:①观察溶液颜色:②贼液法:③KSCN法 |学·知识清甲 知识点一 铁矿(主要成分是 铁的存在和性质 )、赤铁矿(主要成分 是__ )、磁铁矿(主要成分是 1. 铁元素的存在 )、菱 铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和 铁矿(主要成分是_)等。 ,位居第四位。游离态的铁存在于 2. 物理性质 价和 纯净的铁是光亮的 中;化合态的铁主要以 色金属,密度为 价化合物的形态存在于矿石中,如黄 7.86g.cm-}熔点为1535C.沸点为2750C; 24 第三章 铁 金属材料 具有。 性和 性,能导电,但导 还原铁粉 电性不如铜和错,能被磁体吸引。 I湿棉花 实验 3. 化学性质 装置 燃着的火柴 (1)与非金属单质反应 ①与Cl反应: ②与O反应: 产物 用火柴点燃肥卓泡,听到爆鸣声,证明生成 验证 燃烧 反应条件 常温、潮湿 加热 了H;试管内产物冷却后为黑色晶体 反应产物 FeO: FeO FeO 铁不能与冷水、热水反应,但在高温下能与 实验 水蒸气反应,其化学方程式为3Fe+4HO(g) 结论 (2)与酸反应 高温Fe04H: 如与稀 酸或稀盐酸反应的离子方程式 特别提醒 ①Fe分别与O(点燃)、HO(g)(高湿)反应的产物 (3)与盐反应 都是FeO.而不是FeO;②Fe在Cl:中燃烧,无论Cl是 如与FeCl.、CuCl.溶液反应的离子方程式 否过量均生成FeCl;铁与疏蒸气反应生成的是Fes 而不是FeS。 (4)与水蒸气反应 知识点二 铁的氧化物和氢氧化物 1. 铁的氧化物 氧化物 氧化亚铁(FeO) 四氧化三铁(FeO) 氧化铁(FeO) 俗名 磁性氧化铁 铁红 色态 黑色粉末 黑色品体 红棕色粉末 +2 Fe价态 +2,+3 3 稳定性 不稳定(受热易氧化成Fe.O) 稳定 稳定 与盐酸 FeO+2H'-Fe*+H.0 FeO8H'Fe*+2Fe+4H0 FeO.+6H'-2Fe+3H0 应用 制造磁铁 用作红色颜料 与CO FeO.yco△xFe+vco 2. 铁的氢氧化物 氢氧化物 氢氧化铁[Fe(OH) 氢氧化亚铁[Fe(OH)] 色态 红褐色固体 白色固体 不溶于水 溶解性 不溶于水 酸碱性 弱碱性 弱藏性 隔绝空气FeO+H-0 受热 2Fe(OH)△Fe.O.+3H.0 Fe(OH)。 △ 与酸反应(如盐酸) Fe(OH)+3HCl-FeCl+3H0 Fe(OH)+2HCl-FeCl+2Ho 不反应 反应:4Fe(OH)+O+2HO-4Fe(OH). 与氧气反应 现象:白色→灰绿色→红褐色 制备 Fe*+30H-Fe(OH).1 Fe*+20H--Fe(OH).1 学考一号 高中学业水平复习方略 化学 知识拓展 -知识拓展. 氢氧化亚铁的制备:①Fe极易被氧化,所以FeSO 化合态铁的常见化合价只有+2价和+3价,Fe0.是 溶液要现用现配,并放入少量的铁粉以防止Fe被氧化 具有磁性的黑色晶体,可以看成由FeO和FeO.按1:1的 成Fe*:②为了防止Fe}被氧化,配制FeS0.溶液的蒸 物质的量之比组合而成的复杂氧化物,通常也可写成 水和NaOH溶液要煮沸.尽可能除去0.:③为了防止滴 FeO·FeO。的形式,因此FeO.与盐酸反应可看作FeO 加NaOH溶液时带入空气.可将吸有NaOH溶液的长滴 FeO分别与盐酸反应,然后把两个反应式相加:FeO4 管伸入FeSO.溶液的液面下,再挤出NaOH溶液;④为 8HCl-2FeCl+FeCl+4H0 防止Fe被氧化,还可以向盛有FeSO.溶液的试管中 加入少量的煤油、笨或其他密度小于水且不溶于水的 知识点三 铁盐和亚铁盐 有机物,以隔绝空气。 1. Fe*Fe的检验方法 方法 Fe Fe2t 溶液颜色 (棕)黄色 浅