第二章 第4讲 钠及其化合物-【学考一号】2024新教材高中化学学业水平复习方略课堂精讲

课堂精讲、学考一号高中学业水平复习方略化学 第二章 海水中的重要元素 一钠和氯 海水 钠及其化合物 1.金属及其化合物。结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解 中的 钠及其重要化合物的主要性质，了解它们在生产、生活中的应用。 课 重要 2.非金属及其化合物。结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了 程 元素 氯及其化合物 解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和 标 对生态环境的影响。 准 钠和 3.化学科学的主要特征。了解物质的量及其相关物理量的含义和应用， 物质的量 体会定量研究对化学科学的重要作用。 第4讲 钠及其化合物 构·网络体系 银白色金属、质软，熔点低，密度小于水 单质 钠 还原性很强，常温下与氧气反应生成氧化钠：加热条件下生成过氧化钠 与滴加了酚酞的水反应现象：浮，熔、游响，红 白色固体 氧化钠 钠及其 碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠 化合物 氧化物 流黄色固体 过氧化钠 化合物 过氧化物，与水，二氧化碳反应 碳酸钠一白色粉末，俗名纯碱，溶液中通人二氧化碳，生成碳酸氢钠 碳酸氢钠一白色品休，俗名小苏打，受热分解生成碳酸钠 学·知识清单 知识点一钠的物理性质及与非金属单质的反应 (2)钠与氧气反应 1.原子结构与性质的关系 条件 常温 加热 (1)钠原子的最外层上只有 个电 滤纸 坩埚 实验 子，在化学反应中： 煤 泥 步骤 油 很容易失去心， 钠 钠 玻璃片 盐1角 钠先熔化成闪亮的小 新切开的钠具有银 (2)钠是一种很活泼的金属单质，具有 实验 球，然后剧烈燃烧，火 白色的金属光泽，在 现象 焰呈黄色，生成淡黄色 空气中很快变暗 固体 2.钠的物理性质及与氧气的反应 ①钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低。 (1)物理性质 密度大于煤油：②钠与氧气的反应，常温下： [颜色一硬度]一导电性一密度 结论 熔点 4Na+02—2Na0,加热时：2Na+0,△Na,02: 银白色 ③Na,O2比Na,O稳定 小 良好比水小，比煤油大低于100℃ 12 第二章海水中的重要元素—一钠和氯 ◇知识拓展◇ 3.若实验过程中钠不慎失火，注意不能用 钠还能与大多数非金属单质反应，知2八a+C,点槛 水灭火，而应该用干燥的 来灭火，因 2NuC,2八a4S研NaS 为钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的 知识点二金属钠与水的反应及其保存方法 热，甚至能引起氢气燃烧。 1.钠与滴加酚酞的水反应 ◇知识拓展◇ 1.钠与酸、碱、盘溶液反应 得 一钠的密度比水小 物质类别 反应分析 缩 一反应放热.钠的熔点低 ①的与酸反应时先与酸中的H+反应，如 游 一产生气体推动钠球游动 华 2Na+2HC=2NaCI+H2↑：②如果纳过 一反应剧烈 量，钠把酸消耗完之后，再与水反应 红 一生成了强碱NaOH 的与碱溶液反应的实质是的与水的反应 的与盐溶液反应时先与水反应，如采盐能与 实验结论：钠与水反应剧烈，生成 NOH反应，则会发生复分解反应，如Na与 化学方程式是 CS0,溶液的反应 2.钠的保存方法 2.钠与熔融状态的盐反应 在熔融状态下，金属钠能将不活泼金属从盐中置换 钠应隔绝空气、密闭保存，实验室中，少量 出来，如：4Na+TCL, 熔融 =4NaCl+Ti 的钠保存在 中。 知识点三氧化钠和过氧化钠 项目 氧化钠(NaO) 过氧化钠(Na,0) 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 电子式 Na'[:O:]Na Na'[:O:O:]Na 阴、阳离子个数比 12 12 化学键类型 只有离子键 既有离子键又有共价键 所属类别 碱性氧化物 过氧化物 生成条件 钠常温下缓慢氧化 钠燃烧或加热 稳定性 不稳定，易转化为Na,02 较稳定 与H,0反应 Na,0+H,0—2Na0H 2Na,0+2H,0=4Na0H+011 与C0,反应 Na,0+C02—Na,C0 2Na,0+2C02=2NaC03+02 与盐酸反应 Na:0+2HCl=2NaCl+H20 2Na202+4HCl=4NaCl+0:+2H.0 主要用途 可制烧碱 可作漂白剂、消毒剂，供氧剂 ◇易错警示◇ ①Na0是碱性氧化物，Na0,是非硫性氧化物：②Na,0,中阴离子是0，，阴、阳离子个数比是1：2而 不是11：③Na02与其他物质反应时不一定都产生02，如：Na0+S02—NaS04 13 课堂精讲学考一号高中学业水平复习方略化学 知识点四碳酸钠和碳酸氢钠 项目 NaCO, NaHCO, 俗名 纯碱、苏打 小苏打 色与态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 都易溶于水，Na,CO,的溶解度大于NaHCO,的溶解度 溶液的酸碱性 显碱性（较强）》 显碱性（较弱） 不稳定，受热易分解 热稳定性 稳定、受热不易分解 2NaHCO,-A-Na.CO,+H.O+CO