10.2酸和碱的中和反应（第1课时）课件----2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2 酸和碱的中和反应 第十单元 酸和碱 第1课时 1 中和反应 【活动一】酸与碱之间是否发生反应呢？ ? 2.据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？为什么？ 1.观察到什么现象？ 没有明显现象 不能，没有明显现象能证明有新物质生成或原有的物质减少消失。 思考 中和反应 提出问题 猜想 方案设计 实验 获得结论 反思 盐酸和氢氧化钠 能否反应？ ①不反应 ②反应，但无明显现象 ？ 证明无现象反应的发生实验设计思路： (HCl或NaOH被消耗) 01 证明反应物被消耗 02 证明有新物质生成 酸、碱与指示剂的作用 反应现象明显 NaOH溶液 (无色) 滴加酚酞溶液 溶液 (红色) 加盐酸 溶液 (无色) NaOH溶液 (无色) 滴加石蕊溶液 溶液 (蓝色) 加盐酸 溶液 (紫色) 溶液 (红色) 稀盐酸 (无色) 滴加酚酞溶液 溶液 (无色) 加NaOH溶液 溶液 (紫色) 稀盐酸 (无色) 滴加石蕊溶液 溶液 (红色) 加NaOH溶液 石蕊的红色变为紫色或蓝色变为紫色时，视觉观察不够明显。 方案一 方案三 方案二 方案四 中和反应 颜色改变的瞬间氢氧化钠已经过量。 √ 4 方案一 方案四 方案三 方案二 中和反应 在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 步 骤 现 象 1.向NaOH溶液中滴加酚酞溶液 溶液由无色变为______ 2.逐滴滴加稀盐酸并不断振荡 溶液由红色恰好变为_____ 结论： 红色 无色 盐酸和氢氧化钠发生了反应。 中和反应 1.加入酚酞原因：_____________________酚酞起_____作用。 2.逐滴滴入稀盐酸目的：防止_______过量。 3.当溶液由___色恰好变为___色时中和反应恰好完成。 指示 无 稀盐酸 红 两者反应现象不明显 4.如何判断稀盐酸是否过量？(利用酸的化学性质) 方 案 现 象 ①滴加_________试剂 溶液变红色 ②加入H前金属，如_____ 有气泡产生 ③加_____盐：CaCO3、Na2CO3 ④滴加一滴__________溶液 溶液仍为无色 氢氧化钠 锌粒 紫色石蕊 碳酸 中和反应 NaOH HCl Na+ Cl- NaOH + HCl ＝NaCl OH- H+ +H2O Ca(OH)2+2HCl= 2NaOH+H2SO4= CaCl2+H2O Na2SO4+2H2O 8 中和反应 1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应 注意 中和反应不是基本反应类型； 中和反应是放热反应。 2.反应的实质： 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O HCl + NaOH NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 酸 碱 盐 水 金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物 酸中的H＋和碱中的OH－结合生成H2O H+ + OH- = H2O 生成盐和水的反应，不一定都是中和反应。 如： 1.酸+金属氧化物→盐+水 2.碱+非金属氧化物→盐+水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 强调：中和反应特指酸和碱反应生成盐和水 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+ 3H2O 易错提醒 思考：中和反应生成盐和水，故生成盐和水的反应一定是中和反应？ 不是，金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应不是中和反应 1．下列化合物中属于盐的是( ) A.CO2 B.Ca(OH)2 C.Na2CO3 D.H2SO4 C 2. 下列物质之间的反应属于中和反应的是 ( ) A.2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O B.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ C.Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ D.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O D 3．如图所示是盐酸滴入氢氧化钠溶液时，有关粒子之间反应的示意图，下列说 法错误的是（ ） A. 盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B. 氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C. 两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 D. 两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成氯化钠分子 D 即学即练 【活动二】酸和碱的反应都需要借助指示剂么？ 现象 化学方程式 蓝色沉淀逐渐溶解消失,溶液变成蓝色 Cu(OH)2 + 2HCl ＝ CuCl2 + 2H2O 中和反应 请添加标题 单击此处输入正文，文字是您思想的提炼 请添加标题 医疗领域 胃酸