专题02 氮及其化合物（考点清单）（讲+练）-2023-2024学年高一化学下学期期中考点大串讲（人教版2019必修第二册）

专题02 氮及其化合物 考点01 氮及其氧化物 考点04 铵盐、NH+的检验 考点02 硝酸 考点05 氮及其化合物的转化关系 考点03 氨 01氮及其氧化物 1．氮的固定 2．氮气 （1）物理性质： 色 味的气体，密度比空气略小， 溶于水。 （2）化学性质 ① ② ③ 3．氮的氧化物 （1）氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1→＋5价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是 。 （2）NO和NO2的比较 性质 NO NO2 色、味、态 无色的气体 红棕色、有刺激性气味的气体 水溶性 不溶于水 易溶于水 毒性 有毒，大气污染物之一 有毒，大气污染物之一 与水反应 不反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 与氧气反应 2NO＋O2===2NO2 不反应 【特别提醒】 ①NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。 ②验证某无色气体为NO的方法是向该无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。 4．氮氧化物对环境的污染及防治 （1）常见的污染类型 ①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。 ②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。 ③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。 ④NO与血红蛋白结合使人中毒。 （2）常见的NOx尾气处理方法 ①碱液吸收法 工业尾气中的NOx常用碱液吸收处理，NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是 n(NO2)≥n(NO)。 ②催化转化法 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)，或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。 02硝酸 1．物理性质 硝酸是 色、 挥发、 气味的液体。 2．化学性质 （1）不稳定性 反应： 。 （2）强氧化性 硝酸无论浓、稀都具有 ，而且浓度越大，氧化性越强。 ①与金属反应 稀硝酸与铜反应的化学方程式： 浓硝酸与铜反应的化学方程式： ②与非金属反应 浓硝酸与C反应的化学方程式： ③与还原性化合物反应 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。 稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式： 03氨 1．氨的分子结构和物理性质 电子式 密度 气味 水溶性 比空气的 2．氨的化学性质 【特别提醒】 ①NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作为解题突破口。 ②氨水呈碱性，NH3·H2O属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。 3．喷泉实验 如图为氨喷泉实验的装置(夹持装置均已略去)。 下面几种常见的能形成喷泉的气体的吸收剂。 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、SO2、H2S NO2 NO、O2(4∶3) NO2、O2(4∶1) 吸收剂 2.喷泉实验产物的浓度计算 关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度： （1）HCl、NH3、NO2气体或它们与其他不溶于水的气体混合时，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。 （2）当是NO2和O2的混合气体且体积比为4∶1时，c(HNO3)＝ mol·L－1。 04铵盐、NH的检验 1．铵盐及NH的检验 （1）铵盐的物理性质 铵盐大多数是白色固体，绝大多数易溶于水。 （2）铵盐的化学性质