专题01 硫及其化合物（考点清单）（讲+练）-2023-2024学年高一化学下学期期中考点大串讲（人教版2019必修第二册）

专题01 硫及其化合物 考点01 硫单质及其理化性质 考点03 硫酸、硫酸根离子的检验 考点02 二氧化硫和三氧化硫 考点04 硫及其化合物的相互转化 01硫单质及其理化性质 1.硫 （1）硫位于元素周期表中的第 周期第 族，硫原子最外层有 个电子，在化学反应中容易 电子，形成 价硫的化合物。 （2）硫元素的原子半径比氯原子半径 ，硫原子得电子能力比氯原子 ，硫化氢的稳定性比氯化氢 。 （3）硫元素的非金属性比氧元素 ，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显 价，氧为－2价。 2．硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质 02二氧化硫和三氧化硫 1．二氧化硫 （1）物理性质 色、味、态 密度 溶解性 色、 气味的有毒气体 比空气的 溶于水，通常状况下，1体积的水溶解约 体积的SO2 （2）化学性质 （3）实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应，化学方程式为 。 ②铜与浓H2SO4混合加热，化学方程式为 。 【归纳总结】三类漂白剂的区别 类型 原理 举例 特点 备注 氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、持久 无选择性 加合型 与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2 可逆、不持久 有选择性 吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 吸附色素 2．三氧化硫 （1）物理性质 熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为 态，标准状况下为 态。 （2）化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： 03硫酸、硫酸根离子的检验 1．硫酸的物理性质 H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是 。 2．稀硫酸的性质 硫酸是二元强酸，稀硫酸具有酸的通性。 【特别提醒】 （1）能使紫色石蕊溶液变红。 （2）能与活泼金属(如Zn、Fe等)反应产生H2。 （3）能与碱、碱性氧化物反应生成盐和水，如①与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；②与MgO反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。 （4）能与弱酸的盐反应，如与Na2SO3反应：SO＋2H＋===H2O＋SO2↑。 3．浓硫酸的特性 （1）填写下表： 实验 实验现象 浓硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热 （2）分别写出浓H2SO4与Cu、C反应的化学方程式： 。 （3）常温下，Fe、Al遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车装运浓H2SO4。 4．SO的检验 检验SO的正确操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO)。先加稀盐酸的目的是 的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式： 。 04 硫及其化合物的相互转化 1．硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系 2．硫及其化合物之间的转化规律 （1）相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的 如： 写出②③④反应的化学方程式： （2）不同价态硫的转化是通过氧化还原