1.3.2研究同主族元素的性质学案 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

必修二 第一章 原子结构元素周期律 编制人：赵鹏远 审核人：张友祥 姓名： 班级： 编号06 编号06 第一章 第3节 元素周期表的应用 第2课时：研究同主族元素的性质 课程标准 以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。 学习目标 1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。 2.学习碱金属元素和卤素元素物理和化学性质及其递变规律，能用原子结构理论初步加以解释。 学习重难点 同主族元素性质的递变规律 -----------------------------------[情景素材:导]------------------------------------------ 1.1829年,德国科学家德贝莱纳发现锂和钾的原子量的平均数与钠的原子量非常接近,这个规律被称为德贝莱纳三元素组定律。德贝莱纳三元素组定律实际是门捷列夫发现的元素周期律的雏形,揭示了自然界中不同的元素之间存在某些联系。锂元素和钾元素都位于元素周期表ⅠA族,它们的性质存在什么递变规律呢? ----------------------------------[必备知识:学、议]-------------------------------------- 任务一.同主族元素性质的递变规律 问题1：阅读课本22页活动探究，在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？请以ⅠA族和ⅦA族元素为例，推测同主族元素性质的相似性和递变性。 ①画出第ⅠA族元素原子结构示意图观察这些元素的原子结构有什么特点？ 相似性：最外层都有 个电子,化学性质相似。 递变性：随着核电荷数递增,原子电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐 ,金属性逐渐 失电子的能力逐渐 。 ②画出第ⅦA族元素原子结构示意图观察这些元素的原子结构有什么特点？ 相似性：最外层都有 个电子,化学性质相似。 递变性：随着核电荷数递增,原子电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐 ,金属性逐渐 问题2：碱金属是一类化学性质非常活泼的金属，在自然界中以化合态存在，在元素周期表中处于第IA族，阅读课本22页了解碱金属的性质。 ①碱金属元素的原子结构 元素 相同点 最外电子层上都只有 个电子 递变性 核电荷数逐渐 电子层数逐渐 原子半径逐渐 [自我评价]元素周期表中第ⅠA族元素全部是碱金属元素。这种说法正确吗? ②碱金属元素单质的化学性质 单质 Li Na K Rb Cs 相似性 都是活泼金属,最高价为 价,单质都能与氧气、水等物质反应,最高价氧化物对应的水化物一般有很强的 递 变 性 与O2 反应 反应越来越 ,产物越来越复杂,Li生成Li2O;Na能生成Na2O和Na2O2;Rb和Cs遇到空气会立即燃烧 与H2O 反应 反应越来越 ,Na与水剧烈反应,K与水反应能发生轻微爆炸,Rb、Cs遇水则发生爆炸 [总结问题2] ①碱金属元素的性质与原子结构之间的关系 从Li→Cs,随核电荷数的增加,电子层数逐渐 →原子半径逐渐 →原子核对最外层电子的引力逐渐 →元素原子的失电子能力逐渐 →元素的金属性逐渐 。 ②碱金属单质性质的相似性(R表示碱金属元素) ③碱金属元素性质的递变性 结构及性质 规律 原子半径 单质的还原性 与水、氧气反应 的剧烈程度 最高价氧化物对 应水化物的碱性 [自我评价](不定项)1.下列碱金属元素的性质从上到下递变规律正确的是 (　　) A.金属性逐渐增强 B.在化合物中化合价逐渐升高 C.失电子能力逐渐减弱 D.最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强 2.有关碱金属的说法不正确的是 (　　) A.均为ⅠA族元素,最外层均有1个电子 B.单质的还原性:Li>Na>K>Rb>Cs C.碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH D.从Li到Cs,核电荷数依次增加,电子层数、原子半径依次增大 问题3：卤族元素是典型的非金属元素，它们在自然界中都以化合态存在,在元素周期表中处于第ⅦA族族，阅读课23页了解卤族的性质 ①卤族元素的原子结构 元素 相同点 最外电子层上都只有 个电子 递变性 核电荷数逐渐 电子层数逐渐 原子半径逐渐 ②卤族元素单质的性质 · 卤族元素单