1.3.1认识同周期元素性质的递变规律学案 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

必修二 第一章 原子结构元素周期律 编制人：赵鹏远 审核人：张友祥 姓名： 班级： 编号05 编号05 第一章 第3节 元素周期表的应用 第1课时：认识同周期元素性质的递变规律 课程标准 以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。 学习目标 1.知道同周期元素性质的递变规律。能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。 2.通过实验探究第3周期元素原子得失电子能力,知道探究元素性质递变规律的思路,准确说出原子结构、元素性质以及元素在元素周期表中位置的关系。 学习重难点 同周期元素性质的递变规律 -----------------------------------[情景素材:导]------------------------------------------ 1.美丽的螺壳,是大自然的鬼斧神工造就的。一圈圈的螺纹不仅是自身漂亮的外衣,还揭示了大自然中万事万物的发展规律。这种图案引领着人们去思考、去发现。元素周期表是螺纹模式的直接体现者,一圈螺纹象征着元素周期表的一个周期,元素周期表同一周期中的元素间蕴含着哪些奥秘呢? 2.门捷列夫在他的元素周期表中留下了充满诱惑的空白，并预言：将来一定会发现该席位的主人。除此之外，门氏又特别选出三个代表性的元素：类硼、类铝、类硅，对它们的性质做了大胆而又细致的预测。门捷列夫为何能做出如此惊人的预测？你想拥有这样的“超能力”吗？ ----------------------------------[必备知识:学、议]-------------------------------------- 任务一.同周期元素性质的递变规律 问题1：阅读课本20页活动探究，第3周期元素原子失电子能力比较，完成下列问题 ①画出第3周期元素原子结构示意图，观察这些元素的原子结构有什么特点？ ②你可以预测同周期元素的原子的失电子能力按照原子序数递增的顺序如何变吗？ ③完成实验记录 · 钠、镁与水反应的实验探究 实验项目 实验现象 实验结论 与水 反应 ① 常温下反应剧烈,溶液变红色 失电子能力: ② 加热条件下反应缓慢,酚酞变浅红色 · 镁、铝与酸反应的实验探究 实验项目 实验现象 实验结论 与酸 反应 ① 反应剧烈,生成大量气体 失电子能力: ② 反应较剧烈,生成气体 · 钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性比较 实验项目 ① ② 实验现象 两种沉淀都溶解 Mg(OH)2沉淀不溶解, Al(OH)3沉淀溶解 反应原理(离子方程式) 实验结论 Al(OH)3表现出两性。碱性: ,失电子能力: 总结问题1：你能概括出如何判断元素原子失电子能力强弱吗？ [自我评价]1.有关Na、Mg两种元素的性质叙述正确的是 (　　) A.金属性:Na<Mg B.原子半径:Na>Mg C.单质的还原性:Na<Mg D.最高价氧化物对应水化物的碱性:NaOH<Mg(OH)2 2.下列事实能说明Na的失电子能力大于Mg的是 (　　) A.Na最外层有一个电子,Mg最外层有2个电子 B.Na能与冷水反应,而Mg不能 C.碱性:NaOH>Mg(OH)2 D.Na不能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来 问题2：阅读课本20页活动探究，第3周期元素原子得电子能力比较，完成下列问题 硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的比较(完成表格) 元素 Si P S Cl 单质与H2反应条件 高温,生成少量化合物 磷蒸气与H2能反应 需加热 光照或点燃条件下反应 单质与H2化合的难易 气态氢化物 化学式 SiH4 PH3 H2S HCl 稳定性 很不稳定 不稳定 较稳定 很稳定 最高价氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最高价氧化物对应的水化物 化学式 酸性 弱酸 中强酸 强酸 强于硫酸 结论 硅、磷、硫、氯元素原子 得电子能力: (用元素符号表示) 请完成表格并根据内容完成下面内容 ①硅、磷、硫、氯元素的非金属性存在什么规律? ②由H2SO4的酸性大于HClO的酸性,可以推断S原子的得电子能力大于Cl原子的得电子能力吗? 总结问题2：你能概括出如何判断元素原子得电子能力强弱吗？ [自我评价]1.下列几种酸中,酸性最强的是 (　　) A.HClO4　　　B.H2S