1.2.1元素周期律 学案 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

必修二 第一章 原子结构元素周期律 编制人：赵鹏远 审核人：张友祥 姓名： 班级： 编号03 编号03 第一章 第2节 元素周期律和元素周期表 第1课时：元素周期律 课程标准 结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的t规律，建构元素周期律；体会元素周期律（表）在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用 学习目标 1.通过阅读课本，能准确说出1～18号元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律。 2.知道微粒半径大小比较的规律并能利用规律正确判断微粒半径大小。 学习重难点 判断微粒半径大小 -----------------------------------[情景素材:导]------------------------------------------ 1.目前发现的元素已经有110多种，在元素周期表中，这些元素是有序排列的，元素为什么会按照这样的顺序在周期表中排列？它们之间存在着什么关系？ 2.读背知识清单： ----------------------------------[必备知识:学、议]-------------------------------------- 任务一.元素周期律初探 问题1：根据教材P11活动探究，完成课本表格，并根据课本表格完成下面内容 ①根据下图，思考随着原子序数的递增，原子最外层电子排布有何变化规律？ ②根据下图，思考随着原子序数的递增，元素化合价有何变化规律？ · 同种元素的最高正价和最低负价与原子最外层电子有何关系？ · 同种元素的最高正价和最低负价有何关系？ · 观察金属元素的化合价有何共性? · 除稀有气体外，非金属元素既有正价又有负价。对吗？ 自我评价 下列关于元素周期律的叙述正确的是（　　） A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化 C.随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现 D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 ③根据下图，思考随着原子序数的递增，原子半径有何变化规律？ 总结：请根据以上内容总结出元素周期律，并说出引起元素性质周期性变化的根本原 因是什么？ 任务二.微粒半径大小比较 问题2：分别比较下列各组微粒半径大小，并思考如何比较微粒间半径大小 (1).比较O和S的半径大小 (2).比较Na与Mg、Al的原子半径大小 (3).比较Na+、O2-、Mg2+的半径大小 (4).比较Na和Na+、 O和O2-半径大小 总结：请归纳出比较微粒半径大小方法 1.一般来说，电子层数越多的原子，半径越大； 当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小； 2.具有相同电子层结构的离子，随着核电荷数逐渐增加，离子半径逐渐减小； 3.同一元素中，阳离子半径小于相应的原子半径，阴离子半径大于相应的原子半径； ---------------------------------[分层作业:练]------------------------------------------- A组练知识 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)原子序数与原子的核电荷数一定相等。 (　　) (2)原子序数与离子的核外电子数一定相等。 (　　) (3)原子序数相同的原子是同一种原子。 (　　) (4)随着元素相对原子质量的递增，元素的性质呈周期性变化。(　　) 2.下列各组元素性质递变情况错误的是 (　　) A．N、O、F的最高化合价依次升高 B．Li、Be、B原子的最外层电子数逐渐增多 C．P、S、Cl的原子半径依次减小 D．Li、Na、K的原子