1.1原子结构 学案 2023-2024学年高一化学鲁科版（2019）必修第二册

必修二 第一章 原子结构元素周期律 编制人：赵鹏远 审核人：张友祥 姓名： 班级： 编号01 编号01 第一章 第1节 原子结构与元素性质 第1课时：原子结构 课程标准 认识原子核的结构，掌握构成微粒间的关系 学习目标 1认识原子核的结构，了解构成原子微粒的基本性质，知道质量数和的含义，掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 2.知道元素、核素、同位素的含义，并能比较它们的不同 学习重难点 构成微粒间的关系 -----------------------------------[情景素材:导]------------------------------------------ 1.北京王府井古人类文化遗址博物馆向世人展示“北京人”狩猎、烧火、制造工具的痕迹。博物馆300多平方米的展厅里，将陈列在原址发掘出土的石砧、石锤、石片，还有原始牛、斑鹿、鸵鸟、鱼类等古生物的骨骼及古人类制成的骨铲、骨片等工具。再现25000年前斑鹿跳跃、鸵鸟欢腾、望山听水、野猪生息景象。那么“25000年”是怎样测出来的呢？ 2.读背知识清单： 元素：具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。 物质由分子、原子、离子构成。原子是化学变化中最小的微粒。 原子构成的微粒：一般由质子、中子和电子构成。 原子呈电中性，质子带正电，核外电子带负电，中子不带单。 原子：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 前20号元素的名称、符号及原子序数 ----------------------------------[必备知识:学、议]-------------------------------------- 任务一.原子核、核素 问题1：根据教材P3表1-1-1所列数据探究 ①原子的质量主要是由哪些微粒决定？为什么？ ②如果忽略电子的质量，质子、中子的质量分别取其近似整数值， 那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系？ 总结1.原子的表示方法及及各符号的含义，构成原子的各微粒的作用分别是什么？ 原子的表示方法: X表示 A表示 Z表示 N等于 计算Na+、H2O、OH-、NH4+的质子、电子数？总结如何 自我评价1.根据构成原子的有关微粒的关系完成下表 原子 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 质量数 6 6 8 18 18 35 任务二.同位素 问题2：根据教材P4观察思考，比较氕、氘、氚的原子结构 （1） 氕、氘、氚的原子结构有什么异同？用符号表示出这三种氢原子 （2） 它们是不是同一种元素？是不是同一种原子？ 总结2核素及同位素的概念： · 核素是指具有一定 和 的一种 。 · 同位素是指具有相同 数和不同 的同一元素的不同核素（原子）的互称。 氢的三种同位素为： · 同位素的对象为： 一旦构成单质和化合物就不能互称 。 如：H2和D2、H2O和T2O就不能再互称同位素。 自我评价2（1）下列各组物质中，互为同位素的是（ ） A.O2、O3 、O4 B.H2、D2、T2 C. H2O、D2O、 T2O D.40Ca 和42 Ca （2）下列有关钯原子( )的说法错误的是 (　　) A．原子序数为46 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为46 总结3.区分“四素” 元素 核素 同位素 同素异形体 概念 质子数相同的一类原子 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、种子数不同的核素 同种元素形成的不同的单质 范围 原子 原子 原子 单质 特性 只有种类、没有个数 化学反应中的最小微粒 由同位素组成的单质，化学性质几乎相同，物理性质不同 由一种元素组成，可独立存在 决定因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构 举例 H、C、N三种元素 氕氘氚三种核素 氕氘氚互为同位素 石墨与金刚石 ------------------------------