第三章第三节 金属晶体与离子晶体（课时I）--同步练习 -2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三节 金属晶体与离子晶体 课 时 I I 基础诊断 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1. 某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线。当玻璃被击碎时，与金属 线相连的警报系统就会立即报警。这种“防盗玻璃”的工作原理是利用金属的 ( ) A. 延展性 B. 导电性 C. 弹性 D. 导热性 2.金属键的实质是 ( ) A.自由电子与金属阳离子之间的相互作用 B. 金属原子与金属原子间的相互作用 C. 金属阳离子与阴离子的吸引力 D. 自由电子与金属原子之间的相互作用 3.电子气理论可以用来解释金属的性质，下列说法正确的是 （ ） A. 金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动 B.金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导 C. 金属具有延展性是因为在外力的作用下，金属中各原子层间会出现相对滑动，但自由电子可以起到润滑剂的作用，使金属不会断裂 D.合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属使电子数目增多，所以合金的延展性比纯金属强，硬度比纯金属小 4. 根据下列晶体的相关性质，判断可能属于金属晶体的是（ ） A. 由分子间作用力结合而成，熔点低 B.固态或熔融态时易导电，熔点在1000 ℃左右 C. 由共价键结合成空间网状结构，熔点高 D. 固体状态下不导电，但溶于水或熔融后能导电 5. 下列晶体中，含有离子的是（ ） A.所有晶体 B.分子晶体 C. 共价晶体 D.金属晶体 6. 下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用力属同种类型的是（ ） A.石英和干冰的熔化 B. 晶体硅和晶体硫的熔化 C. 钠和铁的熔化 D. 碘和氯化钠的熔化 二 、填空题 7. 判断下列晶体类型。 (1)SiI4: 熔点120.5℃,沸点271.5℃,易水解，属于 (2)硼；熔点2300℃,沸点2550 ℃,硬度大，属于 (3)硒：熔点：217℃,沸点685℃,溶于氯仿，属于 (4)锑：熔点630.74℃,沸点1750℃,导电，属于 8. 金属铜的晶胞如图所示，请回答下列问题。 (1)该晶胞“实际”拥有的铜原子数是 个， (2)该晶胞称为 (填字母)。 A. 体心立方晶胞 B. 面心立方晶胞 (3)该晶胞立方体的边长为acm,Cu的相对原子质量为64,铜的密度为ρg/cm³, 则阿伏加德罗常数为 ( 用a 、ρ表示) 发展提高 一 、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1. 单质的晶体中一定不存在的粒子是（ ） A.原子 B. 分子 C. 阴离子 D. 阳离子 2. 金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是 （ ） A. 易导电 B.易导热 C. 易被腐蚀 D. 有延展性 3. 在金属晶体中，如果金属原子的价层电子数越多，原子半径越小，那么自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔、沸点越高。由此判断下列各组金属熔、沸点高低顺序正确的是（ ） A.Mg>Al>Ca B.Al>Na>Li C.Al>Mg>Ca D.Mg>Ba>Al 4.铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe, 白球代表 Mg)。 则下列说法不正确的是 （ ） A. 铁镁合金的化学式可表示为 Mg₂Fe B. B.晶胞中有14个铁原子 C. 晶体中存在的化学键类