专题02 元素周期表及元素周期律-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学下学期期中真题分类汇编（上海专用）

专题02 原子结构和化学键 考向1 元素周期表和元素周期律的应用 1．（22-23高一下·上海徐汇·期中）元素周期表是元素周期律的必然产物，根据元素位置预测元素性质是周期表的用途之一。元素周期律的实质是 A．原子半径的周期性变化 B．元素主要化合价的周期性变化 C．核外电子排布的周期性变化 D．原子序数的递增 2．（22-23高一下·上海徐汇·期中）现在人们可以借助元素周期律和元素周期表，来寻找具有特定性质的新物质和新材料。在元素周期表中，金属和非金属之间存在一条“分界线”，在这条“分界线”附近可以找到合成下列材料的元素是 A．耐高温材料 B．新型农药 C．半导体材料 D．新型催化剂 3．（23-24高一上·上海·期中）鿬(Ts)属于卤族元素之一，试推测鿬(Ts)单质及其化合物不可能具有的性质 A．单质鿬易溶于某些有机溶剂 B．AgTs是不溶于水的有色固体 C．Ts易溶于某些有机溶剂 D．HTs受热很难分解 4．（22-23高一下·上海徐汇·期中）第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得到四种溶液，的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是    A．非金属性：Y>Z B．简单离子半径：Z>W>X C．气态氢化物的稳定性：Y>W D．含氧酸的酸性：Z>W 5．（22-23高一下·上海浦东新·期中）甲~戊均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下图所示：戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法可能错误的是 甲 丁 乙 丙 戊 A．非金属性：丙<戊 B．单质的熔点：甲>乙 C．简单氢化物的稳定性：丁>戊 D．原子半径：丁<丙 6．（22-23高一下·上海黄浦·期中）X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的信息如下，下列说法不正确的是 元素 X Y Z W 原子半径/nm 0.077 0.075 0.102 0.099 最高正价或最低负价 ＋4 ＋5 -2 -1 A．Y的最简单氢化物为NH3 B．W的单质为Cl2 C．X的最高价氧化物为CO D．X与Z形成的化学式为CS2 考向2 原子结构 7．（22-23高一上·上海黄浦·期中）下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为9的氮原子： B．的结构示意图：   C．KOH的电子式：   D．的电子式：   8．（22-23高一上·上海黄浦·期中）下列微粒结构示意图所表示的微粒中，最稳定的是 A．   B．    C．   D．   9．（23-24高一上·全国·课时练习）某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是K层电子数的2倍，则该元素的符号是 A．Li B．Si C．Al D．K 10．（23-24高一上·上海浦东新·期中）如图是某元素原子的原子结构示意图，关于该元素的判断错误的是 A．L层电子未充满 B．该元素的一种含氧酸为无机强酸 C．最高正价为价 D．属于非金属元素 11．（23-24高一上·上海徐汇·期中）如图为元素X的原子结构示意图，下列说法正确的是 A．X属于金属元素 B．该原子的质子数为17 C．该原子已经达到稳定结构 D．该原子在化学反应中容易得到电子 12．（23-24高一上·上海闵行·期中）Ⅰ.完成下列问题 (1)下列原子结构示意图中，正确的是_______ A． B． C． D． (2)已知某原子的质量数和核内中子数，由此不能确定_______ A．该元素的相对原子质量 B．该原子属于哪种元素 C．该原子的质子数 D．该原子的核外电子数 (3)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是_______ A．3molT216O分子中的中子总数为42NA B．33.6LCO2中含的原子数是4.5NA C．0.2mol·L-1NaCl溶液中含Na+数是0.2NA D．1molCH中有8NA个电子 (4)同温同压，不同体积的密闭容器中分别有相同质量的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。下列分析正确的是_______ A．物质的量：甲<乙 B．分子数：甲>乙 C．摩尔体积：甲<乙 D．摩尔质量：甲<乙 (5)核内中子数为N的R2+的离子，质量数为A，则ng此离子R的氧化物中所含的质子的物质的量为_______ A．mol B．mol C．mol D．mol Ⅱ.SiO2属于酸性氧化物，但很难与水直接化合生成属于弱酸的硅酸(H2SiO3)，实验室可以采用先碱溶后酸化的方法来制备难溶的白色固体硅酸。 (6)用烧碱溶解SiO2可以得到硅酸钠，相应的离子方程式为： 。 (7)向盐酸中逐滴滴加制得的硅酸钠溶液，当pH达到6~7时得到一种乳白色、半透明的分散系，其分散系为粒径在5~100nm的SiO2·nH2O粒子。该分散系属于