专题03 晶体结构与性质-【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学下学期期中真题分类汇编（上海专用）

专题03 晶体结构与性质 考向1 金属晶体的性质与结构计算 1．（2023·上海虹口·高二期中）下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是 A．HF、HCl、HBr的热稳定性依次减弱 B．NaF、NaCl、NaBr的熔点依次降低 C．Li、Na、K的熔点逐渐降低 D．SiF4、SiCl4、SiBr4的熔、沸点逐渐升高 2．（2023·高二上海崇明）下列判断正确的是 A．稳定性：H2S>H2O B．熔点：Na>Mg C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．酸性：HF>HCl 3．（23-24高二·上海浦东新·期中）镓、锗是重要的半导体材料。中国是全球最大的镓、锗生产国，也是最大的出口国。2022年，中国镓产量占全球的98%、精炼锗产量占全球68%。 (1)基态镓原子核外价电子的轨道表示式为 ；同周期主族元素基态原子与其具有相同数目未成对电子的有 （填元素符号）。 (2)按照核外电子的排布，可将元素周期表划分为4个区，Ge属于______。 A．s区 B．p区 C．d区 D．f区 (3)用原子光谱分析法可以确定元素种类。Ge元素的光谱不可能是______。 A．发射光谱 B．吸收光谱 C．线光谱 D．连续光谱 (4)与镓同族元素硼可以形成一系列的硼氢化合物称为硼烷，随着硼原子数的增加，硼烷由气态经液态至固态，其原因是 。 （，4，5，6）是一系列化合物，向含的溶液中加入足量溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为。 (5)分子的空间结构是三角锥形，的价层电子对的空间结构为______。 A．直线形 B．平面三角形 C．三角锥形 D．四面体形 (6)固态晶体中含有的作用力有______。 A．非极性键 B．极性键 C．配位键 D．氢键 (7)能准确表示结构的化学式为 。 纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸或由它们作为基本单元构成的材料。 (8)一种纳米线的制备中使用到，的结构中为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。 ①中距最近的有 个。 ②若该晶体的晶胞边长为，阿伏加德罗常数为，则的密度为 （列出表达式）。 4．（22-23高二下·上海浦东新·期中）铁是工业生产中不可缺少的一种金属。请回答下列问题： (1)Fe元素在元素周期表中的位置 ，Fe原子的价层电子排布式为 。 (2)Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示： ①α—Fe晶体中每个铁原子周围与它最接近且距离相等的铁原子有 个。 ②γ—Fe晶体晶胞中所含有的铁原子数为 。 ③若δ—Fe晶体的晶胞边长为a cm，表示阿伏加德罗常数的值，则δ—Fe单质的密度为 (列出算式即可)。 (3)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁的晶体类型为 。 (4)三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。 ①此配离子中 原子提供孤电子对， 原子提供空轨道。 ②此配离子中碳原子的杂化轨道类型有 。 (5)(多选)此配离子中含有的化学键有 。 A．离子键  B．金属键  C．极性键  D．非极性键  E.配位键  F.氢键  G. δ键  H. π键 5．（22-23高二上·上海浦东新·期中）云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。硫酸镍与硫酸铜类似，向其中加入足量氨水同样可以形成蓝色溶液。完成下列填空。 (1)在中与之间形成的化学键是 ，该物质中配位数是 。 (2)在分子中，中心原子的杂化形式是 ，在分子中，中心原子的杂化形式是 。 (3)氨的沸点高于膦()的沸点，原因是 。 (4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 ，若合金的密度为，该立方晶胞的边长为 cm。 (5)分子可用表示其结构，推测其分子中键与键之比为 。推测该物质中键与键之间的键角约为 。 考向2 离子晶体的性质及结构计算 6．（22-23高二下·上海闵行·期中）以离子键结合的化合物叫做离子化合物，关于离子化合物的说法不正确的是 A．离子化合物有较高的熔点和沸点 B．离子化合物硬度较大 C．离子化合物受热熔化时可以导电 D．离子化合物只能有离子键 7．（23-24高二上·上海·期中）A、X、M、Y为原子序数依次增大的短周期元素，其中M为金属元素，A、X、Y为