第4章 生活中常用的有机物——烃的含氧衍生物（同步课件）-高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修第三册）

第四章 生活中常用的有机物 ——烃的含氧衍生物 授课人： 目录 CONTENTS 第一节 醇 第二节 酚 第三节 醛和酮 第四节 羧酸 第一节 Part One 醇 乙醇分子的结构 C2H6O C2H5OH CH3CH2OH 羟基 醇：烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代所形成的化合物。 一、醇的结构与性质 一、醇的结构与性质 ④ ⑤ ② ③ ① ① 乙醇钠 断①号键 2CH3CH2O－H＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ 置换反应 1、乙醇与活泼金属如Na的反应 2、乙醇的消去反应 1700C 浓H2SO4 H C C H H2O + CH2=CH2 H H H OH 断②⑤号键 一、醇的结构与性质 在一定条件下，一个有机化合物分子内脱去一个或几个小分子生成不饱和化合物(含双键或三键)的反应。 消去反应 CH3-CH2-CH-CH3 OH 浓硫酸 △ 浓硫酸 △ CH2-CH2-CH2-CH2 OH OH CH3-CH=CH-CH3 或CH3-CH2-CH=CH2 ＋H2O CH2=CH-CH=CH2 ＋H2O 结构条件:β－C有H（β－H） 一、醇的结构与性质 3、乙醇能够被氧化剂氧化。 ①燃烧（淡蓝色火焰）： 2CO2 +3H2O C2H5OH +3 O2 点燃 ②与强氧化剂反应： C2H5OH CH3COOH K2Cr2O7(H+) 或KMnO4(H+) 重铬酸钾由橙色变为绿色检验酒驾 酸性高锰酸钾紫色褪去 一、醇的结构与性质 ④ ⑤ ② ③ ① ① 断①③号键 2Cu + O2 2CuO 红色变为黑色 △ CH3CH2OH + CuO CH3CHO+Cu+H2O △ 乙 醛 乙 醇 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2O Cu或Ag △ 2CH3—C Cu 或Ag △ + O2 + 2 H2O 2CH3—C—H O—H H O H 乙醛 结构条件：α－C有H（α－H） ③催化氧化(去氢)： 一、醇的结构与性质 4.取代反应 ①酯化反应： CH3C-OH+H-OCH2CH3 CH3C-OCH2CH3+H2O 浓硫酸 乙酸乙酯 △ O = O = 浓硫酸作催化剂和吸水剂 ④ ⑤ ② ③ ① ① 断①号键 ④ ⑤ ② ③ ① ① 一、醇的结构与性质 C2H5 OH + H Br C2H5Br + H2O △ 断②号键 醇不仅可以与氢溴酸反应，还可以与其他氢卤酸反应。 在反应中，醇分子中的羟基被卤素原子取代生成卤代烃。 R—OH＋HX―→R—X＋H2O ②与氢溴酸在加热条件下的取代反应 一、醇的结构与性质 CH3CH2-OH+H-OCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3+H2O 浓硫酸 140℃ 乙醚 4.取代反应 ③ 乙醇的分子间脱水成醚 一个断①号键 另一个断②号键 ④ ⑤ ② ③ ① ① 第二节 Part Two 酚 色态味 有机溶剂中的溶解性 毒性 无色晶体,有特殊气味，置于空气中会变成粉红色 易溶于乙醇、苯等有机溶剂 有毒,腐蚀皮肤 一、苯酚的性质和应用 俗称石炭酸，是组成最简单的酚。 苯酚 一、苯酚的性质和应用 推测其可以发生氧化反应、取代反应、加成反应、置换反应等，但不能发生消去反应，因为其羟基直接连在了苯环上。 1、苯酚的氧化反应 —— 久置变为粉红色 苯酚能使酸性高锰酸钾溶液褪色 一、苯酚的性质和应用 苯酚电离方程式： -OH -O- + H+ 2、弱酸性 H2CO3 > C6H5OH > HCO3－ 酸性排序： CH3COOH > 一、苯酚的性质和应用 3、取代反应 + 3Br2 OH - + 3HBr Br OH - Br Br - ↓ 2,4,6-三溴苯酚 酚醛树脂（电木） n + n H C H O H+ H CH2 OH +(n-1)H2O OH OH 一、苯酚的性质和应用 4、显色反应 1滴 FeCl3溶液 苯酚稀溶液 紫色溶液 用作酚的检验 向苯酚中滴加FeCl3溶液显紫色。 其他酚类也有类似反应，该反应非常 灵敏，常用酚类物质的定性检验。 第三节 Part Three 醛和酮 一、醛的结构 1、概念： 醛是由烃基或氢原子与醛基相连构成的化合物。 2、官能团 名称