第3章 石油化工的基础物质——烃（同步课件）-高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修第三册）

第三章 石油化工的基础物质—烃 授课人： 目录 CONTENTS 第一节 脂肪烃的类别、烷烃的性质 第二节 烯烃、炔烃的结构及性质　脂肪烃与石油化工 第三节 苯的结构和性质 第四节 芳香烃的来源与应用 第一节 Part One 脂肪烃的类别、烷烃的性质 CH4 C H  H  H  H  分子式 电子式 C H H H H 结构式 109o28 正四面体 比例模型 球棍 模型 一、烃的类别及脂肪烃的物理性质 烷烃的结构 脂肪烃的物理性质 物理性质 变化规律 状态 当碳原子数小于或等于4时，烷、烯、炔烃在常温下呈气态，其他的烷、烯、炔烃常温下呈液态或固态(新戊烷常温下为气态) 溶解性 都不溶于水，易溶于有机溶剂 沸点 随碳原子数的增加，沸点逐渐升高。碳原子数相同的烃，支链越多，沸点越低 密度 随碳原子数的增加，相对密度逐渐增大。烷、烯、炔烃的相对密度小于水的密度 一、烃的类别及脂肪烃的物理性质 二、烷烃的化学性质 通常条件下稳定 烷烃是一种饱和烃 常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应。 通式：CnH2n＋2(n≥1) 二、烷烃的化学性质 在光照条件下和氯气发生取代反应 CH2Cl2 CHCl3 Cl2 Cl2 Cl2 CCl4 2、烷烃与纯卤素单质取代，与卤素水溶液不反应。 1、反应条件：光照条件。 二、烷烃的化学性质 在空气中能燃烧 烷烃可在空气或氧气中完全燃烧生成CO2和H2O 氢原子守恒 氧原子守恒 CnH2n+2 + O2 nCO2 +H2O 点燃 CnH2n+2 + O2 nCO2 +（n+1）H2O 点燃 CnH2n+2 + O2 nCO2 +（n+1）H2O 2 3n+1 点燃 燃烧通式： CnH2n+2 + ? O2 ? CO2 + ? H2O 点燃 碳原子守恒 第二节 Part Two 烯烃、炔烃的结构及性质　脂肪烃与石油化工 一、烯烃、炔烃及结构特点 (1)烯烃分子中都含有碳碳双键，比相同碳数的烷烃少两个氢原子； (2)分子中只有一个碳碳双键的烯烃分子的通式：CnH2n(n≥2，正整数)。 (3)烯烃中的碳碳双键是平面结构，决定至少6个原子共平面； C=C H H H H C=C H H CH3 H C=C H3C H CH3 H C=C H3C H H CH3 1 2 3 4 1 4 2 3 最简单的烯烃是乙烯 一、烯烃、炔烃及结构特点 (1)炔烃分子中的碳碳叁键为直线型结构，决定至少四 个原子共直线； (2)分子中只有一个碳碳三键的炔烃分子的通式：CnH2n-2(n≥2，正整数)。 最简单的炔烃是乙炔 一、烯烃、炔烃及结构特点 ①乙烯、乙炔是无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。 ②烯烃、炔烃的物质性质也具有递变性： 随着碳原子数的增加，分子间作用力增大，熔沸点逐渐升高； ③分子式相同的不同烯烃、炔烃，支链越多，熔沸点越低。 烯烃、炔烃的物理性质 烯烃和炔烃都属于不饱和脂肪烃，化学性质相似。 1．氧化反应 (1)将气态烯烃或炔烃通入酸性KMnO4溶液中，溶液颜色变浅直至褪色。 (2)燃烧反应 二、烯烃、炔烃的化学性质 二、烯烃、炔烃的化学性质 2．加成反应 烯烃分子中含有碳碳双键，其中1个键不稳定，炔烃分子中含有碳碳三键，其中2个键易断裂，因此烯烃、炔烃都易发生加成反应。 (1)乙烯水化法制乙醇 二、烯烃、炔烃的化学性质 (2)丙烯和溴化氢加成(马氏规则) (3)乙炔和溴分步加成 CH CH＋Br2―→BrCH===CHBr、 BrCH===CHBr＋Br2―→Br2CH—CHBr2。 (5)二烯烃的加成反应 1，3-丁二烯(CH2===CH—CH===CH2)和Br2按1∶1加成反应的化学方程式： ①1，2-加成： CH2===CH—CH===CH2＋Br2―→CH2BrCHBrCH===CH2。 ②1，4-加成： CH2===CH—CH===CH2＋Br2―→CH2BrCH===CHCH2Br。 二、烯烃、炔烃的化学性质 二、烯烃、炔烃的化学性质 3、加聚反应 具有不饱和键的有机化合物通过加聚反应得到高分子化合物的反应。 聚丙烯 一定条件 CH3 CH CH2 n CH CH2 n CH3 nCH2＝CH2 催化剂 －CH2－CH2－ [ ] n 聚乙烯 注意：聚乙烯、聚丙烯均是混合物。 二、烯烃、炔烃的化学性质 三、脂肪烃与石油化工 1、石油的分馏 原理：根据沸点不同，通过加热汽化，然后冷