实验活动4金属的物理性质和某些化学性质教案-2023-2024学年九年级化学人教版下册

教学内容 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 课时 1 课型 新授 主备人 备课日期 年 月 日  备课组成员 教 学 目 标 1、知识与能力：巩固和加深对金属性质的认识，培养实验设计能力。 2、过程与方法：初步学会运用实验自主探究的方法获得信息。通过让学生设计实验方案去探究金属的导电性、金属的活动性顺序，培养学生的实验设计能力，进一步提高学生动手操作能力和科学探究能力。 3、情感态度与价值观：让学生认识金属的性质对日常生活及工农业生产的作用，从而激发成功的喜悦和对化学学习的兴趣。。 三、教学方法 实验探究、对比 四、教学重难点 重点：金属的物理性质；金属的化学性质及活动性强弱探究。 难点：金属活动性强弱的探究。 五、教具学具准备 教材 教案 PPT 共性教案 个性教案 6、 教学过程 【回忆】金属有哪些共同的物理性质？ 【回答】大多数金属都呈银白色，常温下大多数金属都是固体，都具有导电性、导热性等。 【注意】其中铜呈紫红色，金呈黄色，汞在常温下是液态；金属的导电性、导热性也是有差异的。 【过渡】请大家利用所给的用品进行实验，探究金属的物理性质。 【实验用品】试管、试管架、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯 泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、铁丝、铜丝、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 【实验】1.观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。 2.采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。 3.请你设计并进行实验，证明金属具有导电性。 【提问】请说一说镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。 【回答】都有金属光泽，镁、铝和铁呈银白色，铜是紫红色。 【提问】通过刻画，我们可以得出合金和纯金属哪个的硬度大？ 【回答】合金比组成它的纯金属的硬度大。 【展示】展示一下你是怎样设计实验验证金属具有导电性的。 【回忆】金属有哪些化学性质 【回答】金属和氧气反应生成金属氧化物；金属和酸反应生成金属化合物和氢气；金属和金属化合物反应生成另一种金属和另一种金属化合物。 【过度】那我们就利用现有的实验用品验证金属的化学性质。 【实验】用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。 【现象】铜片表面变黑。 【书写】请写出反应的化学方程式。 【实验】向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。 【注意】先向试管中加入金属，再加入酸，酸的体积约为试管的1/4，注意从侧面观察现象并做好记录。 【提问】该如何检验产生的气体是什么？ 【回答】用拇指按住试管管口10秒左右，松开拇指，用燃着的小木条放在试管口，观察现象。 【填表】实验完成后，完成以下表格。 反应物 反应现象 反应方程式 稀硫酸或盐酸 镁 铝 锌 铁 铜 【提问】根据以上实验现象，我们可以判断出以上金属的活动性强弱吗？ 【回答】镁＞铝＞锌＞铁＞铜 【提问】如果要验证铁、铜、银三者的活动性，你会怎样设计实验？ 【提示】可以采用两边夹中间的方法。首先将金属按活动性顺序排列，然后两边取金属单质，中间取金属化合物溶液；或者两边取金属的化合物溶液，中间取金属单质。比如可以取铁丝、银丝，分别加入硫酸铜溶液中，观察现象。当然你也可以采取其他方法，合理即可。 【实验】学生自主设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。并完成以下表格。 实 验 步 骤 现 象 结 论 【思考】铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。 七、作业布置 八、板书设计 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 1、 物理性质 有金属光泽，镁、铝、铁、为银白色，铜为紫红色 铜片硬度大于银片，黄铜片的硬度大于铜片；合金硬度大于纯金属 金属具有具有导电性 二、化学性质 金属+氧气=金属氧化物 金属+酸=金属化合物+氢气 金属的活动性：镁＞铝＞锌＞铁＞铜＞银 九、教学反思 成功： 不足： 学科网（北京）股份有限公司 $$