3.2硫的转化 课件2023-2024学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 第二节 硫的转化 2.1 自然界中的硫 二氧化硫 鲁科版必修第一册 火山爆发 火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大能量，而且产生了许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质出现。 1.自然界中不同价态硫元素间的转化 一、自然界中的硫 硫在自然界中的存在 硫 硫化物：硫铁矿（FeS2)等 硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O) 石膏（CaSO4·2H2O) 煤和石油中 蛋白质中 游离态 化合态 火山喷口 地壳岩层 天然硫 自然界中既有游离态硫又有化合态硫，游离态的硫主要存在于火山喷发口附近，化合态的硫广泛存在于含硫矿物中。 从化合价角度分析 2、认识硫单质 二、 硫单质的化学性质 1、与金属反应 2、与非金属反应 一、硫单质的物理性质 认识硫单质(俗名：硫磺） 实验1 取少量硫粉放 入试管中，观察 它的颜色、状态； 在酒精灯上加热， 观察发生的现象。 色 态 溶解性 溶沸点 同素异形体 黄色或淡黄色 固体、很脆 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 不高 斜方硫、单斜硫等多种 （1）硫的物理性质 常温时硫以正交硫形式存在，外观菱形，超过95.6℃则渐渐转化为另一种同素异形体，外观为针状，叫单斜硫。 单斜硫 正交硫 硫的同素异形体 由同一种元素组成的性质不同的几种单质叫做该元素的同素异形体。 同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上。 氧气（O2)与臭氧(O3) P（红磷） P4（白磷） 金刚石与石墨、 C60 预测 硫单质的化学性质 1、硫元素有哪些价态？ 2、单质硫具有怎样的化学性质？ -2、0、+4、+6 既有氧化性又有还原性 3.硫单质的化学性质 当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性。（硫元素化合价降低） 当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。（硫元素化合价升高） 思考：硫是一种活泼的非金属单质吗？ 硫与铁的反应 现象： 剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体。 注意：生成的是硫化亚铁 FeS Fe + S ==== FeS △ 不生成硫化铁 Fe2S3 反应放出的热能使反应继续进行 结论（化学方程式）： 实验2 把研细的硫粉和 铁粉混合物放在 石棉网上堆成条 状，用一根加热 后的玻璃棒去引 燃药品的一端。 硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。 结论：氯气的氧化性比硫强 硫是氧化剂 化合反应 生成低价的金属硫化物 氯气是氧化剂 化合反应 生成高价的金属氯化物 2Cu + S ==== Cu2S △ Fe + S ==== FeS △ Cu + Cl2 === CuCl2 点燃 2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3 点燃 ＋1 ＋2 ＋2 ＋3 硫与金属的反应 实验3 取少量硫粉放入 燃烧匙中，将燃 烧匙放在酒精灯 上加热至硫粉熔 化并燃烧 后，迅 速伸入盛满氧气 的集气瓶（底部 有少量水）中， 观察发生的现象。 现象： 发出蓝紫色火焰，放出热量，生成一种刺激性气味气体。 结论（化学方程式）： S + O2 ==== SO2 点燃 实验3 取少量硫粉放入 燃烧匙中，将燃 烧匙放在酒精灯 上加热至硫粉熔 化并燃烧 后，迅 速伸入盛满氧气 的集气瓶（底部 有少量水）中， 观察发生的现象。 集气瓶中装少量水目的：吸收二氧化硫，防止污染空气。 硫与非金属的反应 S + O2 ==== SO2 点燃 0 +4 硫作为还原剂，具有还原性 H2 + S == H2S △ 0 -2 硫作为氧化剂，具有氧化性。 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。 硫在氧气中燃烧 某同学取了一只试管准备做实验，发现里面沾了一些硫黄，便利用如下的反应原理进行清洗： 既表现氧化性又表现还原性 即学即用 根据所学知识如何清洗沾有硫黄的试管 ? △ 3S+6NaOH = 2Na2S+Na2SO3+3H2O 那么洗涤硫的过程中硫表现了什么性质？ 长白山温泉 广东从化温泉 1、“硫磺”温泉可以医治皮肤病 畅所欲言 你能说出硫在生产、生活中的应用吗? 2、制造火药，烟花爆竹 S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2↑+ N2↑ 点燃 3.轮胎、胶管等橡胶制品 4、可用于制备硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等 课堂小结 H2+ S ==== H2S 点燃 O2+ S ==== SO2 点燃 2Cu + S ==== Cu2S △ Fe + S ==== FeS △ Hg+ S ====