7 .2碱及其性质第二课时-2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

7-2 碱及其性质(第二课时) 碱的化学性质 【学习目标】 1、掌握碱的化学性质(难点)。 2、知道酸、碱具有相似化学性质的原因。 【自主学习】 ①能使无色酚酞溶液变成 色,使紫色石蕊溶液变成 色; ②能与二氧化碳反应, 写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。 写出氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式 。 ③能与氯化铜溶液反应, 写出氢氧化钠与氯化铜溶液反应的化学方程式 、 写出氢氧化钙别与氯化铜溶液反应的化学方程式 ; ④写出氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式 (工业上制氢氧化钠)。 【自学检测】 1.下列物质露置在空气中一段时间后,因为发生化学变化而质量增加的是 ( ) A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.石灰石 2.对NaOH和Ca(OH)2的叙述错误的是 ( ) ①都是白色固体; ②都易溶于水放出大量热; ③溶液都能使无色酚酞变红; ④都能与酸发生反应; ⑤溶液通入CO2都变浑浊 A.② B.①④ C.②⑤ D.④⑤ 【课堂精讲】 一、碱的化学性质 : 1.碱与指示剂反应: 碱溶液能使紫色石蕊溶液变 色;能使无色酚酞溶液变 色。 2.碱溶液能与非金属氧化物反应:碱溶液+非金属氧化物=盐+水。 写法:非金属氧化物加一个氧原子,变成-2价的酸根离子。 CO2与氢氧化钠: CO2氢氧化钙反应: SO2与氢氧化钠: SO2氢氧化钙反应: SO3与氢氧化钠: SO3氢氧化钙反应: 3.可溶性碱溶液能与某些盐溶液反应:碱+盐=新盐+新碱 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别与氯化铜溶液反应的化学反应方程式 氢氧化钠与氯化铜溶液反应的化学方程式 、 氢氧化钙别与氯化铜溶液反应的化学方程式 ; 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学反应方程式:(工业制备氢氧化钠) 。 小组讨论: 1. 氢氧化钠和氢氧化钙如何保存?为什么? 2.实验室检验CO2气体用什么溶液?吸收或除去CO2气体,常用什么溶液? 3.如何鉴别氢氧化钠和氢氧化钙? 4.(1)如何证明氢氧化钙与二氧化碳反应了?如何证明氢氧化钠变质了? (2)如何证明氢氧化钠与二氧化碳反应了?如何证明氢氧化钙变质了? 【课堂检测】 1.下列物质间不能一步转化完成的是( ) A.CaCO3 CaO B.CO2 CO C.H2SO4 H2O D.Cu Cu(OH)2 2.(2016,吉林)下列有关NaOH的实验方案中,正确的是( ) A.用NaOH固体干燥CO2气体 B.用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质 C.用熟石灰和纯碱(Na2CO3)为原料制取NaOH D.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3 3.为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了如下图所示的四组实验方案,其中能达到目的的是( ) 4.将N2、CO、HCl三种混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO,假设每次处理均能完全反应(或吸收)。则最后排出的气体是( ) A.N2、CO B.H2O(气)、N2 C.N2、CO2 D.HCl、CO 5.在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口,易拉罐立即变瘪,原因是 ; 一会儿易拉罐又鼓起,因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2,该化学方程式为 。 6.用一种试剂或方法除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),用化学方程式表示: (1)CaO(CaCO3): ; (2)Ca(OH)2(CaO): ; (3)CO2(CO): ; (4)CO(CO2): 。 7.请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。 (1)A中的试管 (填“能”或“不能”)把水加入浓硫酸中; (2)B中溶液变浑浊的原因是 ; (3)把中间试管内试剂改为Mg和盐酸, (填“会”或“不会”)出现与上图相同的现象; (4)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的溶质质量分数的大小关系是 (用A、B、C和“>”“<”“=”表示)。 8.冬天饶老师配值了一瓶澄清石灰水,到了夏天石灰水变浑浊了,瓶壁和瓶底出现了少量的白色固体,同学们就此白色固体的成分探究如下: (1)猜想:①可能含有碳酸钙,生成碳酸钙的化学方程式为 ; ②可能含有的另一种物质是 ,出现该物质的原因可能是温度升高,该物质的溶解度减小,结晶析出; (2)同学们通过实验证明了猜想②中物质的存在,请你也设计一个实验予以证明。 学科网(北京)股份有限公司 $$