7.1酸及其性质第一课时-2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

§7－1 酸及其性质 （第一课时） 常见的酸 【学习目标】 1、了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质。（重点难点） 2、掌握稀释浓硫酸的正确方法。（重点） 【自主学习】 1．纯净的浓盐酸是　 　，有　 　气味，易挥发，在空气中会形成 ，这是因为浓盐酸挥发出来 跟空气中的 接触，形成 的缘故。工业用的浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色，浓盐酸具有强烈的 。 2．纯净的浓硫酸是　 　色、黏稠、油状液体，不易挥发。浓H2SO4具有 和强烈的 ，在使用时应十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的 冲洗，然后涂上3%～5%的 溶液，以防灼伤皮肤。 3.稀释浓H2SO4的操作为：　 　。 【自学检测】 1.下列溶液曝露在空气中，可以使溶液质量增大的是 （ ） A．蔗糖溶液 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．饱和食盐水 2．在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的 ( ) A．酸性 B．吸水性 C．腐蚀性 D．氧化性 3．实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是 ( ) 【课堂精讲】 1.常见的酸：酸由 元素和酸根组成 常见的酸有盐酸( )、硫酸( )、硝酸( )、还有碳酸( )、醋酸( )等。 思考？酸中一定含有氢元素， 那么含有氢元素的一定是酸吗？ 2．浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途 说明：，盐酸是氯化氢气体溶解于水得到的，所以盐酸一定是混合物，浓度最多37~38%；硫酸是纯净物，但浓硫酸和稀硫酸也都是混合物。硫酸可以与水任意比例混溶。 浓盐酸 浓硫酸 颜色和状态 打开瓶盖后的现象 现象 原因 气味 盐酸用途：⑴ 的成分。 ⑵厕所清洁剂中含有盐酸。 ⑶金属 。 硫酸用途：⑴浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做 。不能干燥氨气（NH3）。 ⑵金属表面除锈。 3．浓硫酸的特性 ⑴腐蚀性（脱水性）：使木柴等含碳、氢、元素的物质里的氢、氧元素以水的形式脱离，原物质只剩碳，所以又叫“碳化”。这是 性质。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？ 衣服上：应立即用大量的 冲洗。 皮肤上：应立即用大量的 冲洗，然后涂上3%～5%的 溶液。 ⑵吸水性：浓硫酸可吸收空气中水分，是浓硫酸的 性质。作 剂。浓硫酸干燥的气体有：H2、O2、CO2等不与硫酸反应的气体，不能干燥氨气（NH3）。 思考？两试剂瓶分别敞口放置的浓硫酸和浓盐酸，一段时间，该溶液的溶质质量分数会有什么变化？ 物质 溶质 溶剂 溶质质量分数 原因 浓硫酸 浓盐酸 4．浓硫酸的稀释： 入 ，沿 ，缓慢 ，不断 。 注意：切不可将水倒进浓硫酸里！ 5．生活中常见的酸和碱： 食醋中的酸（ ）； 桔子和柠檬中的酸（ ）； 葡萄和苹果中的酸（ ）； 厕所清洁剂中的酸（ ）； 铅蓄电池中的酸（ ）。 【课堂检测】 1．下列关于浓硫酸的描述错误的是( ) A．溶于水时放出大量的热 B．有强烈的腐蚀性 C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 2．将浓硫酸和浓盐酸都敞口放置在空气中，一段时间后，它们发生的相同变化是( ) A．溶质的质量都变小 B．溶液的质量都变大 C．溶剂的质量都变大 D．溶质的质量分数都变小 3．化学实验中常用到木条，下列实验中木条的使用不能达到目的是( ) A．用带火星的木条检验氧