第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题—2023—2024学年上学期沪科版（2020）高二化学选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 一、单选题 1．对于可逆反应 ，下列叙述正确是 A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol He ，化学反应速率不变 C．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 D．达到化学平衡时， 2．已知：，(蓝色)。用KI溶液和溶液进行如下实验。下列说法不正确的是 A．实验①中现象说明有生成 B．实验②中现象说明反应后溶液中含有 C．实验③水溶液中大于①中 D．实验③中再加入几滴溶液，振荡静置，层溶液颜色无变化 3．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是 A．a=6.00 B．不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同 C．318.2<b<328.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 4．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下［已知和的相对能量为0］，下列说法不正确的是 A． B．可计算键能为 C．相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为　 5．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 6．将一定量纯净的NH4HS固体置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是 ①v(NH3)正= v(H2S)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中NH3的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A．①②③④⑤⑦ B．①③⑤⑥ C．①②③⑤⑦ D．全部 7．一定条件下，将CO与以体积比置于密闭容器中，发生可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．和NO的体积比保持不变 D．每消耗的同时消耗 8．一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入表中所示的①、②、③三组反应气，发生反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 实验 充入气体量 反应过程条件 ① 2molX+1molY 恒温 ② 1molZ 恒温 ③ 1molZ 绝热 A．曲线I对应实验① B．正反应为放热反应 C．气体的总物质的量：nc=nd D．b点平衡常数比c点平衡常数小 9．通过反应Ι：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可以实现CO2捕获并资源化利用。密闭容器中，反应物起始物质的量比=3时，在不同条件下(分别在温度为250℃下压强变化和在压强为5×105Pa下温度变化)达到平衡时CH3OH物质的量分数变化如下图所示，主要反应如下： 反应II：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2=+42.5kJ·mol-1 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH3=—90.7kJ·mol-1    下列说法正确的是 A．反应Ι的ΔH1=+48.2kJ·mol-1 B．曲线②表示CH3OH的物质的量分数随压强的变化 C．一定温度下，增大的比值，可提高CO2平衡转化率 D．在5×105Pa、250℃、起始=3条件下，使用高效催化剂，能使CH3OH物质的量分数从X点达到Y点 10．在300mL的密闭容器中，加入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知该反应的平衡常数与温度的关系如表所示。下列说法不正确的是 温度(℃) 25 80 230 平衡常数/ 2 A．上述生成的反应为放热反应 B．25℃时反应的平衡常数为 C．80℃反应达到平衡时，测得，则的平衡浓度为 D．在80℃时，测得某时刻、CO的浓度均为，则此时 11．一定温度下，向三个体积分别为、、()的密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：，在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．bc曲线上反应均达到平衡状态 B．容器内的压强： C．a、c两点时气体的颜色相同 D．该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数： 12．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应： ，10min后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是 A．10min时，用A表示的平均反应速率为 B．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 C．该反应的化学平衡常数表达式是 D．平衡时，密闭容器中B的体积分数是25%