第八单元实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 课件-2023-2024学年九年级化学人教版下册

实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质 学习目标 1.了解金属的物理性质，认识常见金属的主要化学性质，用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，巩固和加深对金属性质的认识。 2.学习利用控制变量法设计实验，进一步提高实验设计能力和归纳总结能力。 3.在实验过程中体验探究和合作的快乐，增强探究的欲望，养成严谨求实、乐于实践和善于合作的品质，并不断强化实验安全意识。 【实验用品】 试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。 镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 你还需要的实验用品： 。 【实验目的】 1.巩固和加深对金属性质的认识。 2.培养实验设计能力。 【实验步骤】 金属的物理性质 (1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。 镁 铝 铁 铜 金属材料 镁 铝 铁 铜 颜色、光泽 银白 银白 银白 紫红 【实验步骤】 金属的物理性质 (2)采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。 金属材料 铜片、铝片 铜片、黄铜片 硬度比较 Cu > Al 黄铜> Cu (3)请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）。 ①导电性：将金属铜（或铝）接入电路中，如果灯泡亮，证明金属能导电（有导电性）； ②导热性：剪一段金属，加热一端，如果另一端也能感受到变热，证明金属具有导热性； ③延展性：将一根铁丝在空气中持续加热至红热，并在两端用镊子轻拉，铁丝明显拉长，证明金属具有延展性。 金属的化学性质 （1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。 现象 化学方程式 紫红色铜片表面变黑色 2Cu+O2===2CuO △ 9 （2）向4支试管中分别放入少量镁条、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，如何判断生成的气体是什么？ 实验 现象 反应的化学方程式 镁条+稀盐酸 锌粒+稀盐酸 铁钉与稀盐酸 铜丝+稀盐酸 不反应 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Zn＋ 2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 无明显现象 迅速反应，有大量气泡冒出 反应较快，有气泡冒出 反应较慢，冒出气泡；一段时间后可观察到溶液变为浅绿色 将燃着的木条放在试管口，会看到火焰，并听到爆鸣声。 结论：活泼金属与稀酸（稀盐酸、稀硫酸）反应生成金属化合物和氢气。 （3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的活动性强弱。 实验 现象 反应的化学方程式 铁丝+硫酸铜溶液 铜丝+硝酸银溶液 Fe＋CuSO4＝ FeSO4＋Cu Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag 铁丝上有红色物质生成，溶液逐渐由蓝色变浅绿色 铜丝上有银白色物质生成，溶液逐渐变为蓝色 结论：相对活泼的金属能从金属化合物溶液中置换出相对不活泼的金属。 三种金属的强弱顺序是：Fe＞Cu＞Ag 【问题与交流】 铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。 铁粉：灰黑色 铁片：银白色 因为铁粉比较细，光学原因造成漫反射，有很少的光可以进入我们的眼睛，所以铁粉显黑色。 2、在学习金属的性质时，老师拿来三种外观酷似金、银、铜的样品，同学们对样品进行以下探究： (1)用锤子砸“金”，样品粉碎。 （2）加入盐酸：“金”“铜”无现象，“银”有大量气泡产生。 （3）将“铜”接入闭合电路中，小灯泡不发光。 根据以上探究，确定3种金属都是假的依据是什么？ 1、下列属于金属材料的是 （ ） A氯化钠 B铁锈 C不锈钢 D石灰石 3、常见的两种铁的合金是： 和 ， 二者的区别是 ；常见的其他 合金还有 。 4、下列关于金属材料利用的说法正确的是（ ） A用纯铁制机床底座 B用用纯锡焊接金属 C用钛合金制飞机 D用钨制保险丝 $$