第六单元 课题3一氧化碳和二氧化碳讲义-2023-2024学年九年级化学人教版上册

《第六单元 碳和碳的氧化物》 课题三 一氧化碳和二氧化碳 1、 二氧化碳的性质 1、 课本实验6-3 现象：蜡烛自下而上依次熄灭 分析：二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不支持燃烧，本身也不能燃烧。 2、 课本实验6-4 现象：瓶子变瘪了。 分析：二氧化碳能溶于水。（在通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强还会溶解得更多。生产汽水等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性质。） 3、 课本实验6-5 步  骤 现  象 分    析 喷上稀醋酸 紫色小花变红 稀醋酸使紫色石蕊变红，说明石蕊是一种指示剂，遇酸变红色 喷水 紫色小花不变色 水不能使紫色石蕊变红 直接放入CO2中 紫色小花不变色 二氧化碳不能使紫色石蕊变红 喷水后放入CO2中 紫色小花变红 二氧化碳与水反应的生成物使紫色石蕊变红 将Ⅳ中的小花取出，加热 红色又变成紫色 碳酸不稳定，受热分解，所以红花又变成紫色 4、总结： 物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 化学性质：1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2）与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解 3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO 用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质又利用化学性质；干冰用于人工降雨、制冷剂；温室肥料。 二、一氧化碳（CO） 1、物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。（一氧化碳只能用排水集法收集） 2、化学性质： （1）可燃性：2CO+O22CO2 （注意：CO 是可燃性气体，与空气或氧气混合点燃会爆炸。因此，点燃前，一定要检验其纯度。） 燃烧的现象： 发出蓝色火焰， 放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 煤炉常发生的三个反应： 下层：C+O2CO2 中层：CO2+C2CO 上层：2CO+O22CO2 （2） 还原性:CO+CuO Cu+CO2 实验步骤： 1　 在实验开始之前，先通一段时间的一氧化碳，然后点燃A处酒精灯开始加热。 2　 当实验结束后，熄灭A处酒精灯，再通一段时间的一氧化碳，然后停止通一氧化碳。 实验现象：A处玻璃管内黑色固体逐渐变红，B处澄清石灰水变浑浊 注意： a、 实验开始之前为什么要先通一段时间的一氧化碳？ 排出玻璃管内空气，防止一氧化碳不纯，加热爆炸 b、 实验结束后为什么要继续通一段时间的一氧化碳？ 防止空气中的氧气与灼热的铜反应。 c、 C处酒精灯的作用是什么？ 尾气处理（因为一氧化碳是空气污染物） d、 C处酒精灯什么时候点燃，什么时候熄灭？ 实验开始前，在通一氧化碳之前，先点燃C处酒精灯；实验结束后，停止通一氧化碳，再熄灭C处酒精灯 （3）毒性：原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧.（防治措施：用煤炉取暖时，注意通风。发生一氧化碳中毒时，轻者呼吸大量空气，重者送往医院治疗） 3、用途： ①作燃料：如管道煤气 2CO+O22CO2 ②冶炼金属：如炼铜等:CO+CuO Cu+CO2 4、自然界中碳的循环 （1）大气中二氧化碳产生的主要途径：化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸 （2）大气中二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用 5、鉴别一氧化碳和二氧化碳 方法1.气体分别通入紫色石蕊试液 现象：试液变红色的是CO2，不变的是CO 方法2.气体分别通入澄清的石灰水 现象：石灰水变浑浊的是CO2，不变的是CO 方法3.分别插入燃着的木条 现象：木条熄灭的是CO2，气体能燃烧的是CO 方法4.分别通过灼热的氧化铜 现象：氧化铜变红的是CO，不变的是CO2 6、 一氧化碳和二氧化碳的互相除杂问题 方法一：通过足量的澄清石灰水。CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O 方法二：通过灼热的木炭 牛刀小试： 1、下列二氧化碳的性质中，与其“可用于灭火”这一用途无关的是（ ） A.密度比空气大 B.不可燃 C.不支持燃烧 D.常温下是气体 2、近年来地球气候逐渐变暖，科学家们认为这是“温室效应”所致。下列气体进入大气层不能导致温室效应的是(　　) A．O3 B．CO2 C．CH4 D．N2 3、如图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。关于该实验的叙述正确的是（ ） ①浸有紫色石蕊溶液