精品解析：江苏省南通市海安市实验中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

实验中学2023～2024学年第一学期期中考试试题 高二化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 一、选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确是 A. 用涂抹NaOH溶液的方法处理粘在手掌上的稀硫酸 B. 用在铁壳外表面连接镁块的方法预防海船腐蚀 C. 服用Na2SO4溶液缓解误食BaCl2造成的中毒 D. 用氯化铵和氯化锌溶液去除铁器表面的锈迹 2. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 3. 某温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：　。下列相关说法正确的是 A 充分反应后，放出热量 B. 其他条件不变，平衡后分离出少量，正反应速率加快 C. 其他条件不变，平衡后充入少量，化学平衡常数变大 D. 在高温、高压和催化剂条件下，可提高的平衡转化率 4. 下列由废催化剂(主要含FeBr3及少量溴、苯)制取无水FeCl3的实验装置与原理能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子 C. 用装置丙分离出FeCl3溶液 D. 用装置丁蒸干溶液可得无水FeCl3 5. 下列与t℃时反应：　相关的说法，正确的是 A. B. (E表示键能) C. 上图能表示反应物与生成物总能量的相对关系 D. t℃时，的燃烧热 6. 常温下，0.1mol/L醋酸钠溶液的。下列相关说法不正确的是 A. 醋酸钠溶液显碱性的原因是： B. 常温下，醋酸钠溶液中： C. 向10mL上述溶液中滴加5滴饱和溶液，逐渐增大 D. 在pH均为9的醋酸钠溶液和氨水中，水的电离程度：醋酸钠溶液>氨水 7. 某氢氧燃料电池的结构如图所示，其中可以在固体介质NASICON中自由移动，下列相关说法正确的是 A. 氧气由多孔电极b处通入 B. 当转移0.4mol电子时，消耗 C. 氢气端的电极反应式为： D. 在固体介质NASICON中，由多孔电极b向电极a移动 8. 由重晶石矿(主要成分是BaSO4，还含有SiO2等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如下。 下列说法正确的是 A. 为提高原料的利用率，“高温焙烧”前原料需经研磨处理 B. “高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿 C. 在“高温焙烧”焦炭和BaSO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 D. 因盐酸具有挥发性，上述流程中须用硫酸代替盐酸进行浸取 9. 通过计算机模拟发现，甲醇在钯基催化剂表面制氢()反应历程如图所示(用“*”表示吸附在他催化剂表面上的物种)。下列相关说法不正确的是 A. 在经历“过渡态Ⅰ”的过程中键发生断裂 B. 经历“过渡态Ⅱ”的反应的 C. 经历“过渡态Ⅴ”的反应，控制甲醇制氢的总反应速率 D. 使用钯基催化剂，能减小反应的焓变 10. 已知：常温常压下，在足量中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ热量。下列相关说法不正确的是 A. 一定温度下，的溶液可能显酸性，也可能显中性或碱性 B. 常温常压下，反应：的 C. 向稀硫酸中加入少量，能够加快Zn与稀硫酸反应的速率 D. 常温下，向溶液中加入溶液，混合后溶液的(忽略溶液密度变化) 11. 室温下，下列探究方案能达到探究目的的是 序号 探究方案 探究目 ① 用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 ② 用pH计测定同浓度NaClO和NaF溶液的pH，比较溶液pH大小 比较HClO与HF的酸性强弱 ③ 向和混合溶液中滴加少量溶液，观察沉淀颜色变化 比较CuS和ZnS的溶度积()的大小 ④ 向溶液中加入溶液，充分反应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化 探究是否完全反应 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 12. 与下列图示相关的说法正确的是 A. 图甲是某恒温密闭容器中反应达到平衡后，时刻压缩容器体积，的物质的量浓度随时间的变化 B. 图乙表示常温下，pH和体积分别为2、的三种酸溶液加水稀释至体积为V时，溶液pH随的变化，说明酸性 C. 图丙表示在恒容密闭容器中，反应：　受温度影响的情况 D. 图丁表示用溶液滴定浓度均为0.01mol/L的NaX、NaY混合溶液时，随溶液体积的变化，说明 13. 已知：室温下的电离常数，。室温下，用溶液溶液吸收的过程如图所示。 下列说法正确的是 A 溶液中： B. 溶液溶液中： C. 吸收烟气后的溶液中： D. “沉淀”得到的上层清液中： 14. 燃煤电厂锅炉尾气中的NO可通过主反应①：　除去。温度高