2024届高三化学一轮复习基础练习——化学反应与能量

2024届高三化学一轮复习基础练习——化学反应与能量 一、单选题 1．下列物质变化过程中，涉及氧化还原反应的是（　　） A．粗盐提纯 B．海水提溴 C．油脂皂化 D．石油分馏 2．明·宋应星《天工开物》中记载：“凡海滨石山傍水处，咸浪积压．生出蛎房，闽中曰蚝房。……凡燔蛎灰者，执椎与凿，濡足取来，……叠煤架火燔成，与前石灰共法。粘砌城墙、桥梁，调和桐油造舟，功皆相同。”下列有关描述中正确的是（　　）。 A．“蛎房”的主要成分是氧化钙 B．古人用“蚝房”煅烧制成的石灰可用作建筑材料 C．“桐油”是一种优良的植物油，从物质分类角度来看属于纯净物 D．“蚝房”受热分解的反应属于放热的非氧化还原反应 3．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（　　） 　 常见古诗文记载 化学知识 A 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高 B 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛” 强水为氢氟酸 C 《天工开物》中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴 硫指的是硫黄．硝指的是硝酸钾 D 《泉州府志》中记载：安南人黄姓者为宅煮糖，墙塌压糖，去土而糖白，后人遂效之 糖白的过程发生了化学变化 A．A B．B C．C D．D 4．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（　　） A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色 A．A B．B C．C D．D 5．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是（　　） A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．Br2+2NaI=2NaBr+I2 C．3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2O D．HBr+NaOH=NaBr+H2O 6．科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如下。下列说法错误的是（　　） A．第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为： B．该过程中NO2为催化剂 C．第Ⅰ阶段每1 mol氧化剂参加反应，转移电子数目为NA D．还原性SO ＞HNO2 7．镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池．镍氢电池的总反应式是：H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2，据此反应判断，下列叙述中正确的是（　　） A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大 B．电池充电时，阳极反应为：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣═NiO（OH）+H2O C．电池充电时，氢元素被氧化 D．电池放电时，负极反应为：H2﹣2e﹣═2H+ 8．在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2 + 7O2+ 2H2O ═ 2Fe2+ + 4SO42− + 4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是（ ） A．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 B．反应Ⅱ中Fe3+作氧化剂，FeS2被还原 C．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2+ + O2+ 4H+ ═ 4Fe3+ +4NO + 2H2O，Fe(NO)2+作氧化剂 D．反应Ⅲ的离子方程式为Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+，该反应是氧化还原反应 9．利用如图装置进行实验(U形管为耐压试管)，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法错误的是（　　） A．铁丝的腐蚀速率： B．一段时间后，a管液面高于b管液面 C．a管溶液的增大，b管溶液的减小 D．a、b两管中发生相同的电极反应为 10．已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是（　　） ①将铁钉放入硫酸铜溶液中； ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水； ③将铜丝放入氯化铁溶液中． A．实验①中铁钉做氧化剂 B．实验②中Fe2+具有还原性 C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ 11．关于下列装置，叙述不正确的是（　　） A．石墨电极反应式： O2+4H++4e-=2H2O B．温度计的示数会上升 C．加入少量NaCl ，会加快 Fe 生锈 D．加入 HCl，石墨电极反应式： 2H++2e-=H2↑ 12．以CO和 为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以 为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用 人工合成淀粉时，第一步就需要将 转化为甲醇。 已知：①