3.3.2氨的转化 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3节 氮的循环 第2课时 氨的转化 一、　氨气的物理性质(P110) 颜色 _______ 气味 ________ 气味 状态 气体 密度 比空气_____ 水溶性 ________溶于水(常温常压__________) 沸点 较低， 易液化 无色　 刺激性　 小　 极易　 1∶700　 1．如图装置，打开止水夹挤压滴管的胶头后，立即形成红色喷泉，该实验能说明氨气的哪些性质？ 2．该喷泉实验中，引发喷泉的实验操作是什么？ 3、喷泉实验原理 装置中气体极易溶于水(或某液体，或与水、与液体易反应)，使装置内压强降低形成较大的压强差，在压强差作用下烧杯中的水被压入烧瓶内形成喷泉。 4、产生气压差的方法有： ①减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或与其反应等；②增大烧瓶外压强。 气体 吸收剂 NH3 水或 盐酸 HCl 水或氢氧化 钠溶液 SO2、CO2、 Cl2 浓氢氧化 钠溶液 NO2 水 5.常见产生喷泉实验的组合 6．成功关键 (1)装置气密性良好； (2)烧瓶要干燥； (3)烧瓶充满气体。 能说明氨气极易溶于水；氨气与水反应生成的氨水呈碱性。 　挤压胶头滴管的胶头,打开止水夹。 1、在如图所示的喷泉实验装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，并轻轻振荡。然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个烧瓶。则a、b分别是（ ） A B C D a（干燥的气体） NO NO2 Cl2 NH3 b（液体） 水 水 饱和NaCl溶液 水 D 2.如图：引发喷泉的操作 。 挤压滴管的胶头，打开止水夹 1.氨气与水反应 氨气溶于水时，大部分氨气与水结合成一水合氨，其水溶液叫氨水 NH3+H2O NH3·H2O→化合反应→氮元素化合价不改变 反应的化学方程式为： 二、氨气的化学性质 氨气是唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 氨水呈弱碱性，因此氨水是弱碱，对吗？ 【提示】不对。一水合氨是弱碱，因此氨水显碱性，但是氨水是混合物，不属于碱。 【思考与交流】 检验氨气 氨水的性质 （1）成分：H2O、NH3、NH3·H2O、OH－、NH4+、H+ （2）显碱性 ①原因： (3)不稳定，加热易分解 NH3·H2O NH3↑+H2O （4）与某些盐反应：CuSO4 FeCl3 NH3·H2O NH4+ +OH－ ②检验：使红色石蕊试纸变蓝，使酚酞溶液变红。 氨气溶于水能导电，氨气是电解质吗？ 2.氨与氯化氢的反应 ①化学方程式：NH3+HCl=NH4Cl（氮元素化合价没有改变，属于化合反应） ②反应现象：有白烟生成 ③规律：氨+酸→铵盐 ④注意：浓盐酸、浓硝酸等挥发性酸遇氨会产生白烟，利用这点可以检验浓氨水或氨的存在。硫酸等难挥发性酸虽能与氨反应生成铵盐，但不会产生白烟。 此性质用于检验氨气或HCl，或者输送氨气的管道是否泄漏 上述氨气的两类转化中，氮元素化合价没有改变，实现的是物质类别的转化 3.还原性（1）氨的催化氧化 氨中氮元素的化合价为最低价，因此氨具有还原性，能与具有氧化性的物质发生反应。 （2）氨和氯气反应 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl （检验氯气管道是否泄露） 4NH3+5O2 4NO+6H2O （3）还原NO和NO2 处理氮氧化物 第一步： 4NH3+5O2 4NO+6H2O 第二步：2NO+O2=2NO2 第三步：3NO2+H2O=2HNO3+NO 氨→一氧化氮→二氧化氮→硝酸的转化途径，你知道吗？ -------工业制硝酸 三、氨气的用途 (P110) 1.液氨汽化时要吸收大量的热，可以做制冷剂。 2..氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。 思考 1.液氨是纯净物吗？ 2.化学氮肥如何分类？ 3.氮肥作用是什么？ 1.液氨指液态的氨气，是纯净物。 2、化学氮肥 3.氮肥能够促进作物生长，并提高作物中蛋白质的含量。(因为氮元素是植物体内氨基酸和蛋白质必需的组成元素）P110 铵态氮肥→主要成分NH4+ 硝态氮肥→主要成分NO3- 有机态氮肥→尿素 CO(NH2)2 四、　氨气的实验室制法(P112) 预期转化 实验设计             实验探究(铵盐转化为氨气) 实验现象 实验结论 固体逐渐 ，试管口有 物质出现，产生 气味的气体 固体逐渐 ，产生有______气味的气体，试管口有 生成，澄清石灰水变______ 产生有