1.3.1物质的量、摩尔质量 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3节 化学中常用的物理量 第1课时 物质的量 2H2O==2H2↑+O2↑ 电解 2 H2O 【温故知新】化学方程式可以表示的意义 2 H2 1 O2 微观 36g 4g 32g 宏观 【猜一猜】你知道吗36g水中有多少个水分子？ 一滴水（约0.05ml）中大约含有17万亿亿（1.7×1021）个分子！ 如果一个个地去数一滴水含有的水分子，1s数100个，昼夜不停，全世界的人需要65000年才能完成。 那么，怎样才能既科学又方便地知道一定质量或体积的水含有多少个水分子呢？ 一堆 一堆 一堆 一堆水分子有（ ）个？ 6.02x1023 5000张÷500张/包=10包 1.7×1021个 ÷6.02x1023 个/堆=（ ）堆 省略 摩（尔）mol 阿伏伽德罗常数，NA 一、阿伏加徳罗常数 （1）含义:0.012kgC中含有的碳原子数目，约为6.02214076X 1023个。 lmol任间微粒所合的微粒个数与0.012kgC所含的碳原子数相等。我们称6.02214076X 1023为阿伏加德罗常数。 （2）符号：NA 单位：mol-1 (每摩尔) 【注意】计算时，NA的值约为 6.02×1023 mol-1 阿伏加德罗常数必须带单位 5000张÷500张/包=10包 1.7×1021个 ÷6.02x1023 个/堆=（ ）堆 省略 摩（尔）mol 阿伏伽德罗常数，NA N ÷ NA = n 资料 物理量 单位名称 单位符号 长度(l) 米 m 质量(m) 千克 kg 时间(t) 秒 s 电流(I) 安培 A 热力学温度(T) 开尔文 K 发光强度(Iv) 坎德拉 cad 物质的量(n) 摩[尔] mol 国际单位制（SI）的7个基本物理量及其单位 1971年，在第十四届国际计量大会上决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位。 { 分子、原子、离子、电子、质子、中子或这些粒子的特定组合。 一、物质的量及其单位——摩尔 1.物质的量 ①意义：是表示含有一定数目微观粒子的集合体。 ②单位：摩尔 简称：摩 符号：mol ③是国际单位制七个基本物理量之一 符号为n 注意 ⑤摩尔作为物质的量的单位，只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。 ⑥使用摩尔作单位时，必须用化学式符号或具体的名称来指明具体的微观粒子种类。 ④ “物质的量”是一个统一、不可分割的整体。这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量” 如说1mol氢，1mol氧都是错误的。1 mol Na+正确