1.2.3氯气 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2节 研究物质性质的方法和程序 第2课时 研究物质性质的基本程序 1.以研究氯气的性质为例，熟知研究物质性质的基本程序(难点)。 2.通过实验探究氯气的化学性质，掌握氯气与金属单质、非金属单质、水及碱 溶液的反应(重点)。 学习目标 6·24庄河氯气泄漏事故，造成104人入院治疗。 2020年8月29日，安徽发生氯气泄漏，造成29人住院治疗。 2021年4月28日，江苏发生氯气泄漏 2023年2月17日，广西氯气泄漏事件共造成5人中毒 研究Cl2的性质 目标一 颜色 气味 状态 毒性 密度 水溶性 黄绿色 刺激性气味 气体 有毒 大 闻气体的正确方法？ 比空气 一、观察氯气的物理性质 ？ 能溶 注意：氯气易液化，经压缩可液化成黄绿色液氯，是纯净物 将氯气通过软管灌入田鼠洞，消灭田鼠，利用Cl2的什么性质？ ①黄绿色②密度大③有毒④易液化⑤能溶于水 牛刀小试 1、Cl2与O2、 H2都是非金属单质，应该具有某些类似性质。与哪种更相似? 与Na、Fe、Cu等金属单质反应。 与S、P等非金属单质反应。 从原子结构看，氯元素与氧元素更相似，它们的原子的最外层电子数都比较多，容易得到电子成为8电子的稳定结构，所以都是较活泼的非金属元素。氧气与氯气都是活泼的非金属单质。 预测 二、预测氯气的化学性质 〖实验1〗取一块绿豆粒大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，切去表层，放在石棉网上，用酒精灯微热。待金属钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠球的上方，观察现象。 〖实验2〗用坩埚钳夹住一束铁丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后把少量的蒸馏水注入集气瓶里，用玻片盖住瓶口，振荡观察现象 〖实验3〗在通风柜中，用坩埚钳夹注一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶中，观察现象；然后把少量的蒸馏水注入集气瓶里，用玻片盖住瓶口，振荡观察现象。 三、实验验证——氯气与金属单质的反应 剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生白烟 剧烈燃烧，产生棕红色烟，溶于水呈（棕）黄色 剧烈燃烧，产生棕黄色烟，溶于水呈蓝绿色 2Na+Cl2 2NaCl 变式训练 写出下列反应方程式： 1.氯气与铝反应 2.氯气与汞反应 〖实验4〗在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧时发生的现象。 安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾 剧烈反应，发生爆炸 研究氯水的性质 目标二 1.发现新问题 在研究氯气的溶解性实验中，将浅黄绿色的氯水密闭放置一段时间后发现氯水的颜色变浅了。这说明氯气可能与水发生反应。 能否设计实验进行证明？ 【思考】 思考二、氯水的颜色：黄绿色——说明氯水中含有 什么分子？能否由此说明氯气与水没反应? Cl2、H2O 说明含有Cl2分子。 不能，因为也许氯气只是没反应完全。 可能是：Cl2、H2O、HCl(Cl- 、 H+) 思考三、若Cl2与H2O发生了反应，氯水中可能有哪些成分？如何设计实验检验？ 思考一、如果氯气溶于水仅仅是纯物理过程， 则氯水成分是什么? 讨论： 设计实验探究氯气与水能否反应，反应的产物是什么？ 【思考与假设】 氯气能否与水反应？ 方案：氯水与硝酸银（硝酸酸化）溶液反应 探究一：氯水中有无 Cl- 氯水 AgNO3 白色沉淀 现象 结论 有Cl- 实 验 探 究 氯气能否与水反应？ 探究一：氯水中有无 H+ (方法1) 实 验 探 究 气体（H2） 现象 结论 有H＋ 镁条 氯水 氯气能否与水反应探究 蓝色石蕊试纸 盐酸↓ 变红 先变红后褪色 氯水↓ 探究二：氯水中有无 H+ (方法2) 实 验 探 究 归纳总结：氯气与水反应的产物判断 氯水中加 入的试剂 实验现象 起作用 的微粒 解释 AgNO3溶液 产生白色沉淀 Cl－ HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 镁条 镁条表面有气泡产生 H+ 镁条把溶液中的H+置换成H2 蓝色石蕊试纸 先变红后褪色 H＋、及漂白性物质 酸性使石蕊变红，漂白性物质使之褪色 实验结论(写化学方程式) Cl2能与H2O发生反应生成HCl和漂白性的物质 蓝色石蕊试纸先变红后褪色 氯气能与水反应，生成酸性物质以及有漂白性的物质 分类 预测 观察 实验 发现特殊现象，提出新问题 【提出质疑】是氯气具有漂白性？ 还是氯气与水的反应产物具有漂白性？ 【实验验证】设计实验证明你的猜想 实验用品提供：有色布条 进一步研究 实验探究 漂白性的物质是什么？ 结论：干燥的Cl2无漂白性，氯气能与水反应，且产生新的物质(HClO)有漂白性 不褪色 褪色 实验结论： 1、氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，