第6章 化学反应与能量 学业题 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第6章 化学反应与能量 学业题2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册（附答案） 一、选择题。（18题） 1、实验室制取氢气最好的方法是(　　) A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应 C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应 2、将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生立即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁。该现象说明了(　　) A．该反应是吸热反应 B．该反应是放热反应 C．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应 D．硫化亚铁的能量高于铁粉和硫粉的总能量 3、如图所示，a在金属活动性顺序中排在氢之前，b为碳棒，下列说法中不正确的是(　　) A．a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应 B．碳棒上有气体逸出 C．导线上有电流，电子移动方向为a→b D．反应后a极质量减小 4、如图所示是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路流向另一电极、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为： 2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列有关该电池的说法错误的是(　　) A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气 B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇 C．电池负极的反应式为2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2＋12H＋ D．电池正极的反应式为3O2＋12H＋＋12e－===6H2O 5、锌—空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是（ ） A．Zn电极是该电池的正极 B．Zn电极的电极反应：Zn+H2O－2e‾=ZnO+2H+ C．OH‾向石墨电极移动 D．标准状况下，当消耗11.2LO2时，电路中流过2mol电子 6、对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，ΔH=+206.4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是（ ） A．升高温度 B．增大水蒸气浓度 C．加入大量C D．降低压强 7、某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L－1，用Y2表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol·L－1·min－1，生成的c(Z)为0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式是(　　) A．X2＋2Y2===2XY2 B．2X2＋Y2===2X2Y C．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y2===2XY3 8、在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间(　　) A．等于5 s　　 B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s 9、在一密闭容器中加入A和B,下图为各物质的物质的量浓度的变化曲线。下列说法中不正确的是(　　) A.该反应的化学方程式为5A+4B4C B.2 min前,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大 C.用B的浓度变化表示2 min内的反应速率为2 mol/(L·min) D.2 min时,该反应达到平衡,此时A、B、C的浓度比为 5∶4∶4 10、固体电解质可以通过离子迁移传递电荷，利用固体电解质RbAg4I5可以制成电化学气敏传感器，其中迁移的物种全是Ag+。下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图，O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，根据电池电动势变化可以测得O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列有关说法正确的是（ ） A. 银电极被消耗，RbAg4I5的量增多 B. 电位计读数越大，O2含量越高 C. 负极反应为 D. 部分A1I3同体变为Al和AgI 11、下列说法正确的是（　　） A．在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小 B．为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失 C．将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈 D．酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定 12、科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1molN－N吸收167kJ能量，断裂1molN≡N吸收942kJ能量，下列说法