2024年山东省中考化学复习题型突破七：综合计算课件

题型七　 综合计算 题型研析·塑思维 类型1化学式的有关计算 【典题】(2023·临沂中考)端午节插艾草是我国某些地区的习俗。艾草含有丰富的 黄酮素(C15H10O2),具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法错误的是 ( ) A.黄酮素中含有氧分子 B.黄酮素由三种元素组成 C.黄酮素完全燃烧生成CO2和H2O D.黄酮素中氢、氧元素质量比为5∶16 A 【方法点拨】 　在化合物AxBy中,已知A、B两元素的相对原子质量分别为a、b,则有 (1)AxBy中,A、B两种元素的原子个数比为x∶y。 (2)AxBy的相对分子质量为ax+by。 (3)AxBy中A、B两种元素的质量比为(ax)∶(by)。 (4)AxBy中A元素的质量分数为×100%,B元素的质量分数为×100%。 (5)m g AxBy中A元素的质量为m g××100%。 类型2溶液的有关计算 【典题】(2022·烟台中考)实验室用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 ( ) A.所需固体氯化钠的质量是8.0 g B.固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C.溶解固体氯化钠时,用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D.用量筒量取42 mL水时,若仰视读数,会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 A 【方法点拨】 (1)基本公式: ①溶液质量=溶质质量+溶剂质量 ②溶质质量分数=×100%=×100% (2)以下公式必须先满足的前提条件:在一定温度下的饱和溶液中。 ①= ②= ③溶质质量∶溶剂质量∶溶液质量=溶解度∶100 g∶(100 g+溶解度) ④溶解度(S)与溶质质量分数(p%)的关系: S= g　p%=×100% (3)加水稀释浓溶液过程中,溶质质量不变(增加水的质量为m)。 浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数=(浓溶液质量+m)×稀溶液溶质质量分数 类型3化学方程式的有关计算 (一)　文字叙述型 【典题】(2022·烟台中考)某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度(即质量分 数),称取10.0 g该MgCl2样品放于烧杯中,加水使之完全溶解,再向烧杯中加入60.0 g溶质 质量分数为16%的NaOH溶液,充分反应后,过滤,将沉淀洗涤、常温干燥,称得固体质量 为5.8 g。 (已知:该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质,杂质均能溶于水,且不与NaOH反应) 请计算: (1)假设60.0 g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应,需要MgCl2的质量是________g (不写计算过程)。由此可以判断,烧杯内10.0 g样品中的MgCl2_________(填“全部”或 “部分”)与NaOH溶液发生了反应。  　11.4　 　全部　 (2)该样品中MgCl2的质量分数是多少?(写出计算过程) 解:设生成5.8 g氢氧化镁需要氯化镁的质量为y。 MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl 95 58 y 5.8 g =　y=9.5 g 则该样品中MgCl2的质量分数是 ×100%=95% 答:该样品中MgCl2的质量分数是95%。 【方法点拨】 1.化学方程式的简单计算——纯净物的计算 有关纯净物的化学方程式的计算,一般是根据反应物的质量求生成物的质量或根据生成物的质量求反应物的质量。 2.明确题目中的已知量和未知量,然后代入反应的化学方程式进行计算即可。 3.解题时要抓住三个关键,明确两项注意。 (1)三个关键 ①准确书写化学方程式 ②正确计算各相关的量 ③格式要规范,步骤要完整 (2)两项注意 ①计算时质量的单位要绝对的统一 ②化学方程式中的质量均指纯净物的质量(对于有杂质的物质,需先换算出纯净物的质量,然后再代入化学方程式进行计算) (二)　坐标图像型 【典题】(2023·郴州中考)实验室有一瓶CuCl2和盐酸的混合溶液。 为测定其中各成分的含量,现取10 g该混合溶液,逐滴加入10% NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如图所示。试计算(写出计算过程): (1)该10 g混合溶液中CuCl2的质量; 解:设生成0.98 g沉淀需要参加反应的氢氧化钠的质量为x,氯化铜的质量为y。 CuCl2+2NaOH===2NaCl+Cu(OH)2↓ 135 80 98 y x 0.98 g =　= x=0.8 g,y=1.35 g 答:氯化铜的质量是1.35 g。 (2)原混合溶液中HCl的质量分数。 解:设原混合溶液中HCl的质量为z。 氢氧化钠的质量是16 g×10%-0.8 g=0.8 g。 NaOH+HCl===NaCl+H2O 40 36.5 0.8 g z =　z=0