2024届高三化学二轮复习 专题八 化学实验基础 第二课时常见气体的制备 课件

专题八 化学实验 第2课时 常见气体的制备 核心知识梳理 1.气体制备实验的基本思路 1．固液不加热制气装置的选择 制备气体 反应物状态及反应条件 实验装置 H2 CO2 NO2 NO NH3 SO2 Zn＋H2SO4(稀)===H2 ↑+ZnSO4 CaCO3＋2HCl===CO2↑+CaCl2＋H2O Cu＋4HNO3(浓)===2NO2↑+Cu(NO3)2＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===2NO↑+3Cu(NO3)2 +4H2O 浓氨水与碱石灰(或生石灰)反应 Na2SO3＋H2SO4(浓)===SO2 ↑+Na2SO4＋H2O 2．固液(固)加热制气装置的选择 制备气体 反应物状态或条件 实验装置 Cl2 SO2 HCl NH3 O2 1.依据反应物的状态和反应条件选择发生装置 【点拨】 “固体＋液体―→ 气体”装置的创新 2.依据气体及所含杂质的性质选择除杂装置 (1)判断气体中的杂质时,要考虑反应介质、反应物的性质(如挥发性)、生成物的成分、是否发生副反应等; (2)选择干燥剂时,要从酸碱性角度考虑,还要考虑干燥剂的特殊性质,如浓硫酸具有强氧化性,不能干燥还原性气体(如H2S、HBr、HI等),无水氯化钙不能干燥NH3等。 3.依据气体的密度、水溶性选择收集装置 微点拨 根据气体与空气的相对分子质量(29)判断气体的相对密度。 4.依据气体的性质选择尾气处理装置 Cl2用NaOH吸收可防可不防。 归纳整合 可改用恒压分液漏斗 可换盛P2O5、CaCl2或硅胶的干燥管 Cl2实验室的制法 三种重要气体的制备、收集和性质检验 10 提示： 浓硫酸(或水)吸收多余的氨气，注意防倒吸。 提示 ：加热硝酸铵可能爆炸；NaOH具有吸湿性，易结块，加热易腐蚀试管 问题：两个试管口的方向？ 为什么放棉花？ 尾气如何处理？ 能不能加热氯化铵或硝酸铵固体制氨气？ 能不能用氢氧化钠替代？ NH3实验室的制法 方法及装置 原理及化学方程式 氨水具有不稳定性和挥发性，受热易分解。 NH3·H2O ==== NH3↑ ＋ H2O NaOH固体具有吸水性，溶于水放出大量的热，促使氨水分解。 CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。 NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 1． (2024•浙江省义乌五校高三联考)下列装置按制制备SO2、收集、验证漂白性及尾气处理的顺序进行实验(“→”表示气流方向) ，能达到实验目的的是( ) A． B． C． D . D 2． (2024•福建省名校联盟全国优质校高三大联考)利用 转化制取连二亚硫酸钠(Na2S2O4)的装置如图。下列说法不正确的是( ) A ．单向阀的作用是防倒吸 B ．先通入 SO2 至悬浊液变澄清 ，再打开滴液漏斗旋塞 C． NaOH 溶液不宜加入过多的原因是防止 Na2S2O4 水解 D ．上述反应液经过滤 ，在冷却搅拌下加入一定量 NaCl 的作用是提高产率 C 下列说法正确的是( ) A ．装置①为浓盐酸和 KMnO4 反应 ，制备所需的 Cl2 B ．装置②中的试剂可以更换为浓硫酸 C ．装置③中的冰盐水便于产物冷凝和收集 D ．实验时 ，先通入 NO ，再通入 Cl2 3． (2024• 山东济南高三期中)实验室可利用 NO 与 Cl2 反应制备亚硝酰氯(NOCl)，装置如图。 已知亚硝酰氯的沸点为-5.5℃ , 遇水生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。 C 4 ．某学习小组设计实验制备 Ca(NO2)2。实验装置如图所示(夹持装置已略去)。 已知： 2NO＋CaO2 ===Ca(NO2)2： 2NO2＋CaO2 ===Ca(NO3)2 下列说法不正确的是 ( ) A ．通入 N2 是为了排尽装置中的空气 B ．装置 B、 D 中的试剂可分别为水和浓硫酸 ， F 装置中的试剂也可使用氢氧化钠溶液 C ．若将铜片换成木炭 ，则不可以制备纯净的亚硝酸钙 D ．借助装置 A 及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离 CO2 和 CO B 5. (2023·山东烟台一模)下列实验装置的使用及操作正确的是(　　) A.①制备溴苯并验证有HBr产生 B.②制备并收