2024年中考化学二轮专题复习----流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．某兴趣小组同学欲用20g粗盐(含难溶性杂质及少量氯化钙和硫酸钠)提纯后配制16%的氯化钠溶液。实验流程如图所示。    (1)操作①中玻璃棒的作用是 。 (2)操作②的名称是 。 (3)该实验中向滤液乙中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。 (4)该小组同学称量NaCl晶体的质量为16g,他们需要加入 g水才能配制成16%的氯化钠溶液。 2．木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方法如下： （1）试剂A的名称是 ，反应③的化学方程式是 。 （2）过滤是混合物分离的常用方法，过滤后滤液仍然浑浊的可能原因是 ，其中玻璃棒的作用是 ，上述反应①②③中不属于置换反应的是 。 （3）加入过量的硫酸目的是 。 3．综合开发利用海洋资源是未来的发展趋势。 (1)2017年我国可燃冰试采成功。可燃冰主要成分甲烷，其充分燃烧的化学方程式为 。若管道煤气(若主要成分为CO)用户改用天然气，必须对燃气灶加以改造，如果进燃气管的直径不变，改造后的燃气灶与原来的相比，进空气管的直径应 (选填“增大”或“减小”)。 (2)以粗盐为原料生产ClO2的工艺流程如图：    ①流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的顺序能否颠倒？原因是？ 。 ②流程Ⅱ加入适量HCl的目的是：既满足了电解时的微酸性，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式 。反应Ⅱ中是否有水参加反应，原因是 。 ③流程Ⅲ制取ClO2的反应为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2Y+2H2O，则Y的化学式为 ，为提高效益，生产中可循环使用的是 。 4．白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组的同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属，设计了如下实验流程回收铜和镍。 已知：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑。    (1)固体A是 。 (2)写出②中得到金属镍所发生反应的化学方程式。 (3)上述流程中，过滤操作所用到的玻璃仪器有哪些？ 5．BMH[化学式为Mg2ClO（OH）3·H2O]是一种白色粉末。难溶于水，是常用的无机抗菌剂。BMH的一种生产工艺如图所示。 （1）BMH中氯元素的化合价为 价。 （2）流程中操作I的名称为 。 （3）流程中“反应”步骤生成BMH的化学方程式为 。 （4）该流程中除水外，可循环利用的物质是 。 6．某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4 ·7H2O)，其工艺流程如下：    查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。 （1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为 FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O 、 。 （2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有 （写2条，不考虑“搅拌”和 “使用催化剂”）。 （3）“还原”步骤的日的是将Fe抖转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。 ①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2 (SO4)3+2Y =2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是 。 ②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是 。 7．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、氯化钠、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。 经测定气体W的质量为0.12g，溶液N中加入足量硝酸银溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥，得固体30.0g。据此回答下列问题： (1)原固体粉末中一定有 ，一定无 (2)上述反应过程中一定发生的置换反应方程式(写一个)： (3)溶液N中一定含有的溶质 8．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如图： (1)煤的气化过程属 变化，从液态空气中分离出N2的过程属于 (填“物理”或