2024年安徽中考化学一轮复习课件第11单元　盐　化肥

第十一单元　盐　化肥 第一部分 2024 中考一轮复习课件 内容索引 01 02 必备知识夯基础 考向突破增素能 03 实验突破 必备知识夯基础 考点一 生活中常见的盐及其用途 1.盐的定义 盐是指一类组成里含有　金属　离子(或铵根离子)和　酸根　离子的化合物,如氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO4)、硝酸铵(NH4NO3)等都属于盐。  酸、碱、盐的比较: 类别 水溶液中的离子 特点 举例 酸 H+和酸根离子 阳离子全都是H+ HCl、H2SO4 碱 OH-和金属(或铵根)离子 阴离子全都是OH- NaOH、Ca(OH)2 盐 金属(或铵根)离子和酸根离子 除金属(或铵根)离子和酸根离子外可能还含有其他离子 NaCl、K2SO4 2.常见盐的性质及用途 名称 化学式 俗名 性质 用途 氯 化 钠 NaCl — (1)物理性质:白色易溶于水的晶体,其水溶液显中性 (2)化学性质:与硝酸银溶液反应NaCl+AgNO3══ AgCl↓+NaNO3　  作调味剂、配制生理盐水、消除道路上的积雪等 名称 化学式 俗名 性质 用途 碳 酸 钠 Na2CO3 　苏打　、 纯碱 (1)物理性质:白色粉末,易溶于水 (2)化学性质 ①能与酸反应: Na2CO3+2HCl══ 　2NaCl+H2O+CO2↑　;  ②能与碱溶液反应: Na2CO3+Ca(OH)2══ CaCO3↓+2NaOH; ③水溶液显碱性 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 名称 化学式 俗名 性质 用途 碳 酸 氢 钠 NaHCO3 小苏打　 (1)物理性质:白色粉末,可溶于水 (2)化学性质 ①能与酸反应: NaHCO3+HCl══NaCl+H2O+CO2↑; ②受热易分解: 　2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑　; ③水溶液显　碱　性  焙制糕点、治疗 　胃酸　过多等  碳 酸 钙 CaCO3 — (1)物理性质:白色难溶于水的固体 (2)化学性质 ①能与酸反应: CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑; ②高温分解:　CaCO3 CaO+CO2↑　  重要的建筑材料、补钙剂等 3.盐的分类 根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点,可将盐分类并称为某盐。 (3)组成里含有Cl-的盐称为盐酸盐,如NaCl、AgCl等。 例如:Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑; NaHCO3+HCl══NaCl+H2O+CO2↑。 (2)检验试剂:稀盐酸和澄清石灰水。 (3)检验方法:取盐的样品置于试管中,滴加稀盐酸,若有气泡产生,且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,则证明该盐的样品中含有 辨一辨 判断下列说法是否正确。正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)食盐就是盐,纯碱属于碱。(　　) (2)盐中一定含有金属元素。(　　) (3)所有盐的pH都等于7。(　　) (4)检验碳酸盐的方法是取样,滴加稀盐酸,观察是否有气泡产生。(　　) × × × × 考点二 盐的化学性质 盐的化学性质 反应物 条件 具体实例(反应的化学方程式) 所属基本反应类型 能与某些金属反应(通式:金属+盐→新盐+新金属) 盐要可溶 Fe+CuSO4══ 　FeSO4+Cu　  置换反应 能与某些酸反应(通式:酸+盐→新酸+新盐) 盐除碳酸盐外,必须可溶 Na2CO3+2HCl══ 2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解 反应 能与某些碱反应(通式:碱+盐→新碱+新盐) 盐和碱二者都可溶 CuSO4+2NaOH　 ══ Cu(OH)2↓+Na2SO4 能与某些盐反应(通式:盐1+盐2→新盐1+新盐2) 两种盐都可溶 CaCl2+Na2CO3══ 2NaCl+CaCO3↓ 考点三 复分解反应 1.定义 发生在溶液中,由两种　化合物　互相交换成分,生成另外两种　化合物　的反应,叫作复分解反应。反应可表示为AB+CD══AD+CB。  2.特点 在复分解反应中只是两种化合物互相交换阴、阳离子,元素的化合价没有改变,即“两交换,价不变”。 3.复分解反应发生的条件 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。在溶液中只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有　沉淀　、　气体　或　水　生成时,复分解反应才可以发生。如向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水反应的化学方程式为　Na2CO3+Ca(OH)2══CaCO3↓+2NaOH　,此反应在溶液中进行且有沉淀生成,属于复分解反应。  4.复分解反应的类型 反应类型 举例 反应物条件 生成物条件 盐+碱→ 新碱+新盐 　MgCl2+2NaOH ══ Mg(OH)2↓+2NaCl(合理即可)  二者都可溶 至少具备下列三个条件中的一个: 盐1+