2024年安徽中考化学一轮复习课件第10单元　课时2　酸碱中和反应与溶液的酸碱性

课时2　酸碱中和反应与溶液的酸碱性 第一部分 2024 中考一轮复习课件 内容索引 01 02 必备知识夯基础 考向突破增素能 03 实验突破 必备知识夯基础 考点一 酸和碱的中和反应(详见本课时实验突破) 1.中和反应的定义 　酸与碱　作用生成盐和水的反应,称为中和反应。  2.表示式 酸+碱→盐+水 3.反应实质 酸碱中和反应的实质是酸溶液中的　H+　和碱溶液中的　OH-　结合生成水,如下图所示。 H++OH-══H2O 特别提醒　(1)中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如CO2与NaOH反应生成盐(Na2CO3)和水的反应不属于中和反应。 (2)不能用氢氧化钠改良酸性土壤和中和过多胃酸,因为它有很强的腐蚀性。 考点二 溶液酸碱度的表示方法——pH 1.溶液酸碱性与pH大小的关系 (1)酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性,不能检测溶液的酸碱度,检测溶液的酸碱度一般用　pH试纸　。溶液的酸碱度常用pH表示,pH的范围是 　0~14　。  (2)溶液的酸碱性强弱与pH的关系如下图所示: ①pH　<　7的溶液呈酸性,pH越小,溶液的酸性越强。  ②pH　>　7的溶液呈碱性,pH越大,溶液的碱性越强。  ③pH=7的溶液呈中性。 【注意】a.酸性溶液包括酸溶液和某些盐溶液。所以显酸性的溶液不一定是酸溶液,也可能是某些盐溶液,如氯化铵属于盐,其水溶液显酸性。 b.碱性溶液包括碱溶液和某些盐溶液。所以显碱性的溶液不一定是碱溶液,也可能是某些盐溶液,如碳酸钠属于盐,其水溶液显碱性。 2.用pH试纸测溶液pH大小的方法 在　白瓷板或玻璃片　上放一小片干燥的pH试纸,用　玻璃棒　蘸取少量待测溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与　标准比色卡　比较,读出该溶液的pH。  特别提醒　(1)用pH试纸测得的溶液pH大小比较粗略,pH只能为整数。 (2)不能把pH试纸伸到溶液中测溶液的pH大小,否则会污染溶液。 (3)pH试纸既可测溶液的酸碱度,又可测溶液的酸碱性。 3.酸性溶液和碱性溶液稀释时的pH变化 (1)酸性溶液加水稀释,pH变大,但只能接近7,不会大于7,酸性溶液不会稀释成碱性溶液,如图1所示。 (2)碱性溶液加水稀释,pH变小,但只能接近7,不会小于7,碱性溶液也不会稀释成酸性溶液,如图2所示。 (3)中性溶液加水稀释,pH不变,pH=7,溶液仍为中性。 4.酸碱中和反应过程中溶液的pH变化 (1)向酸溶液中加碱溶液(如图3所示)。 ①向酸溶液中滴加碱溶液时,溶液的pH逐渐增大,开始反应时pH小于7,恰好完全反应时pH等于7,碱溶液过量时pH大于7。 ②C点处恰好完全中和。 ③两溶液刚好中和时的附近,溶液pH变化较快。 (2)向碱溶液中加酸溶液(如图4所示)。 ①向碱溶液中滴加酸溶液时,溶液的pH逐渐减小, 开始反应时pH大于7,恰好完全反应时pH等于7, 酸溶液过量时pH小于7。 ②C点处恰好完全中和。 ③两溶液刚好中和时的附近,溶液pH变化较快。 练一练 某化学兴趣小组利用装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应,反应过程中溶液的pH变化如图1所示;图2是该反应的微观示意图,请回答下列问题。 (1)写出该反应的化学方程式:　HCl+NaOH══NaCl+H2O　。  (2)该实验中选用无色酚酞溶液作为指示剂而不用紫色石蕊溶液的原因是　颜色变化明显,便于观察　。  (3)根据图1,下列说法正确的是　ABC　(填字母)。  A.A点时的溶液能使无色酚酞溶液变红 B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C.若要验证C点时溶液中溶质的成分,可以通过加入碳酸钠达到实验目的 D.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 (4)分析图2,该反应中数目减少的离子是　H+、OH-　(填离子符号);图2中“反应后”溶液的成分对应图1中的　B　(填“A”“B”或“C”)点。  5.溶液酸碱度的重要意义 (1)化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。 (2)大多数植物适宜生长在pH=7或接近7的土壤中,当土壤的酸性或碱性过强时,需要用碱性或酸性物质改良土壤。 (3)测定雨水的pH能了解空气污染的程度(因正常雨水中溶有CO2,正常雨水的pH≈5.6,酸雨的pH<　5.6　)。  (4)测定人体内或排出的液体的pH,可以帮助人们了解身体的健康状况。 考向突破增素能 命题角度 考向1 酸和碱的中和反应 考向解读　酸和碱的中和反应是安徽中考的高频考点,主要以实验探究题和计算题的形式进行考查,考查的知识点主要有①中和反应的实验操作、现象以及实验后溶液中溶质的成分;②中和反应的相关计算;③中和反应的应用。 例1(2022·四川眉山)如图甲所示装置,同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应,图乙为反应过程中溶液pH的