2024年安徽中考化学一轮复习课件第10单元　课时1　常见的酸和碱

课时1　常见的酸和碱 第一部分 2024 中考一轮复习课件 内容索引 01 02 必备知识夯基础 考向突破增素能 03 实验突破 必备知识夯基础 考点一 酸碱指示剂 常用的酸碱指示剂,如紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液,它们在酸性、碱性溶液中显示不同的颜色,如下表所示: 溶液的酸碱性 酸性 碱性 中性 紫色石蕊溶液 变　红　色  变　蓝　色  紫色 无色酚酞溶液 不变色(或无色) 变　红　色  无色 特别提醒　(1)某溶液使紫色石蕊溶液变红色,此溶液显酸性,但不一定是酸溶液,如氯化铵溶液显酸性,但不是酸溶液;某溶液使无色酚酞溶液变红色,此溶液显碱性,但不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液显碱性,但不是碱溶液。 (2)酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液后,是指示剂变色,而不是酸性或碱性溶液变色。 (3)利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性,但需要注意的是检验酸性溶液不能用无色酚酞溶液。 考点二 常见的酸 1.定义:解离时产生的阳离子全部是H+的化合物叫作酸。 物质 盐酸 硫酸 溶质化学式 HCl H2SO4 颜色、气味、状态 纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体 纯净的浓硫酸是无色、无味、黏稠的油状液体 打开试剂 瓶(浓酸) 现象 瓶口形成　白雾　  无明显现象 原因 易挥发 — 各成分 的变化 溶质质量　减小　  溶剂质量不变 溶液质量减小 溶质质量分数　减小　  溶质质量不变 溶剂质量　增大　  溶液质量增大 溶质质量分数　减小　  2.盐酸和硫酸的性质和用途 3.浓硫酸的特性 (1)吸水性:具有很强的吸水性,在实验室中常用浓硫酸作酸性或中性气体的干燥剂(如干燥O2、H2、CO2、CH4等,不能干燥NH3)。 在实验室用于干燥气体时,常将其放在多功能瓶中,且干燥 气体时要长进短出,如图所示。 (2)腐蚀性(脱水性):浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤 里的水分,使其生成黑色的炭,属于化学变化。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的　碳酸氢钠　溶液。  (3)浓硫酸的稀释: 一定要把　浓硫酸　沿烧杯内壁缓慢地注入盛有　水　的烧杯中,并用玻璃棒不断　搅拌　(可简记为“酸入水,慢慢倒,并搅拌”)。  误区警示　如果将水注入浓硫酸中,由于水的密度比浓硫酸小,水会浮在浓硫酸上,溶解时放出的热使水立刻沸腾,导致硫酸液滴向四周飞溅,易发生危险。 4.酸的化学性质(通性) 特别提醒　由于不同的酸溶于水时解离出的酸根离子不同,其性质也存在差异。例如,硫酸能与氯化钡(BaCl2)溶液反应,生成白色的硫酸钡(BaSO4)沉淀,反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4══BaSO4↓+2HCl,而盐酸则不能。 5.酸的用途 链接中考　 题源 内容 正误 2022.10C 氢氧化钠能使酚酞溶液变红,则氢氧化钙也能使酚酞溶液变红 √ 2022.10D 锌片放入稀硫酸中产生氢气,则铜片放入稀硫酸中也产生氢气 × 2021.11C 向某无色溶液中滴加紫色石蕊溶液,呈红色,该无色溶液显酸性 √ 2020.10C 向某固体中加入稀盐酸,有气体产生,该固体一定是Na2CO3 × 练一练 硫酸和盐酸是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料,它们既有相似之处,又有不同之处。 (1)它们水溶液的pH都　<　(填“>”“=”或“<”)7,二者都能使紫色石蕊溶液变　红　。  (2)将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中,刚开始观察到的现象是　铁锈逐渐消失,溶液由无色变成黄色　,其反应的化学方程式是　Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2O　;过一段时间后,又可以观察到的现象是　铁钉表面冒出气泡,溶液变为浅绿色　,铁钉与酸反应的化学方程式是　Fe+2HCl══FeCl2+H2↑　。  (3)浓盐酸在空气中冒“白雾”,是因为浓盐酸具有　挥发性　。浓硫酸可用作某些气体的干燥剂,是因为浓硫酸有　吸水性　。  考点三 常见的碱 1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及用途 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 　NaOH　  　Ca(OH)2　  俗称 　烧碱、火碱、苛性钠　  　消石灰、熟石灰　  溶解性 　易　溶于水,放出大量的　热　  　微　溶于水  状态 白色固体 白色粉末状固体 特点 氢氧化钠固体易　吸收空气中的水蒸气　而潮解  溶解度随温度的升高而 　减小　  物质 氢氧化钠 氢氧化钙 用途 氢氧化钠是一种重要的　化工　原料,广泛应用于制取　肥皂　,以及石油、　造纸　、纺织和印染等工业,在生活中可用来去除 　油污　  作　建筑　材料、农业上配制 　波尔多液　、改良　酸　性土壤、保护树木,防止害虫生卵、工业上制漂白粉等  特别提醒　(1)NaOH有强烈的腐蚀性,注意不要将其沾到皮肤或衣服上。如果不慎沾到皮肤上,要用