2024年安徽中考化学一轮复习课件第9单元　溶　液

第九单元　溶　液 第一部分 2024 中考一轮复习课件 内容索引 01 02 必备知识夯基础 考向突破增素能 03 实验突破 必备知识夯基础 考点一 溶液的形成 想一想 (1)均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液吗? 答案 不一定,如水等不是溶液。 (2)用汽油清洗衣服上的油污和用洗涤剂清洗油污的原理相同吗?为什么? 答案 不同。汽油清洗衣服上的油污属于物质的溶解,而洗涤剂清洗油污属于乳化作用。 考点二 饱和溶液与不饱和溶液 饱 和 溶 液 与 不 饱 和 溶 液 考点三 溶解度及溶解度曲线 1.溶解度 类型 固体溶解度 气体溶解度 定义 在一定温度下,某固体物质在　100 g　溶剂里达到　饱和　状态时所溶解的质量叫作这种物质在该溶剂中的溶解度  某气体的压强为 　101 kPa　和 　一定温度　时,在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积  四要素 ①一定温度;②饱和状态;③单位为“g”; ④100 g溶剂 类型 固体溶解度 气体溶解度 影响 因素 内因 溶质、溶剂本身的性质 外因 温度(温度越高,大多数物质溶解度越大,熟石灰等物质除外) 温度(温度　越高　,气体的溶解度越小)、压强(压强　越大　,气体的溶解度越大)  2.固体物质的溶解度和溶解性的关系 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度/g(20 ℃) <0.01 0.01~1 1~10 >10 3.溶解度曲线 类型1　一条溶解度曲线(如图a) 图a (1)判断某物质在不同温度下的溶解度。 ①M点表示在t2 ℃时甲的溶解度为40 g,即t2 ℃时,100 g水中最多溶解40 g甲物质;D点表示在t1 ℃时甲的溶解度为20 g。 ②t2 ℃时甲的溶解度比t1 ℃时甲的溶解度大。 (2)判断某物质溶解度随温度变化的情况。 甲的溶解度随温度的升高而增大。 (3)判断溶液是不是饱和溶液。 ①曲线上的点表示溶液是饱和溶液,如M点表示t2 ℃时甲的饱和溶液。 ②曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液,如N点表示t2 ℃时甲的不饱和溶液。 (4)根据溶解度曲线计算或比较溶质的质量分数: 类型2　两条溶解度曲线(如图b、图c) (1)曲线交点表示两物质在对应温度下的溶解度相等:图b中,M点表示t1 ℃时甲、乙两物质的溶解度相等,均为15 g。 (2)曲线倾斜程度表示物质溶解度受温度影响的大小:图b中,乙物质的溶解度受温度的影响相对较小。 (3)判断两种物质溶解度的大小关系。 图b中,0~t1 ℃(不包含t1 ℃),乙的曲线在甲的上方,表示0~t1 ℃时乙的溶解度大于甲;t1~t2 ℃时(不包含t1 ℃),乙的曲线在甲的下方,表示t1~t2 ℃时乙的溶解度小于甲。 (4)饱和溶液与不饱和溶液的转化。 ①对于所有溶液: (5)根据溶解度的升降情况判断物质结晶或提纯的方法(以图b中甲、乙两物质为例)。 ①从甲的饱和溶液中得到晶体的方法为降温结晶(或冷却热饱和溶液)。 ②当甲中混有少量乙时,提纯甲的方法为降温结晶(或冷却热饱和溶液)。 方法指导　改变温度时饱和溶液中各个量的变化情况如下。 类型3　溶解度表格 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 Ca(OH)2 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 从表中直接读取信息: (1)同一物质,在不同温度下的溶解度。如氯化钠在10 ℃时溶解度为 　35.8 g　,在30 ℃时溶解度为　36.3 g　。  (2)不同物质,在同一温度下的溶解度。如20 ℃时,氯化钠的溶解度为　36.0 g　,硝酸钾的溶解度为31.6 g,氢氧化钙的溶解度为　0.165 g　。  (3)根据不同温度下溶解度的变化情况,判断物质的溶解度随温度的变化趋势。如氯化钠的溶解度变化趋势为　随温度升高缓慢增大　,氢氧化钙的溶解度变化趋势为　随温度升高而减小　(仅回答变化趋势,不做数据对比)。  根据溶解度表格计算: (4)20 ℃,100 g硝酸钾饱和溶液中含KNO3 　24.01　g(精确到0.01)。  (5)20 ℃,将40 g氯化钠溶于60 g水可配制质量分数为　26.47%　(精确到0.01%)的氯化钠溶液。  溶解度表格应用: (6)以表格数据形式考查两种物质(如NaCl和KNO3)溶解度相等的温度范围为　20~30 ℃　。  练一练 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示: 图1 图2 (1)t2 ℃时,溶解度大小关系为甲　=　(填“<”“=”或“>”)乙。  (2)根据图2实验现象,推测加入的“某固体”是图1中的　甲　(填“甲”或“乙”)物质。  (3)t3 ℃时,若将甲溶液