2024年安徽中考化学一轮复习课件第8单元　金属和金属材料

第八单元　金属和金属材料 第一部分 2024 中考一轮复习课件 内容索引 01 02 必备知识夯基础 考向突破增素能 03 实验突破 必备知识夯基础 考点一 金属材料 练一练 (1)家庭餐桌上的餐具有竹木筷子、塑料水杯、不锈钢勺子等,其中由合金制造的是　不锈钢勺子　。  (2)生铁和钢的性能不同主要是因为　含碳量不同　。  (3)成语“百炼成钢”的化学含义是将反复烧红的生铁在空气中不断锤打,转化为钢,请写出其中重要的化学方程式:　C+O2 CO2　。  (4)铝合金是制造高铁、飞机的常用材料,铝合金的硬度比纯铝　大　(填“大”或“小”)。  考点二 金属的化学性质 1.金属与氧气的反应 (1)规律:金属+氧气→金属氧化物。 (2)活泼金属常温下即能与O2反应,活动性次之的金属与O2反应则需点燃、加热或高温等条件,不活泼的金属在高温下也不与O2反应。 (3)常见金属与氧气的反应。 特别提醒　铝在空气中与氧气反应,在其表面形成一层致密的保护膜(Al2O3),阻止了铝的进一步氧化,故铝有很好的抗腐蚀性能。 2.金属与盐酸、稀硫酸的反应 (1)通式:金属+酸→盐+氢气。 (2)反应发生的条件:金属的活动性必须排在　氢　之前。  (3)镁、锌、铁、铜分别与酸反应的现象及化学方程式。 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 镁 反应剧烈,产生大量气泡,反应后溶液仍为无色 　Mg+2HCl══MgCl2+H2↑、 　Mg+H2SO4══MgSO4+H2↑　 锌 反应较剧烈,产生气泡,反应后溶液仍为无色 　Zn+2HCl══ZnCl2+H2↑、 　Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑ 铁 反应缓慢,有气泡生成,溶液由无色逐渐变成浅绿色 　Fe+2HCl══FeCl2+H2↑、 　Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑ 铜 无明显现象 　不反应　  结论 以上四种金属的活动性由强到弱顺序为　镁、锌、铁、铜　;  多数金属能与盐酸或稀硫酸反应并放出　氢气　,但反应的难易程度不同,越活泼的金属越　容易　与盐酸或稀硫酸反应  易错易混　金属铝、铁与酸反应生成氢气的化学方程式的书写常见错误如下。 金属与酸的反应中,我们经常遇到的是Mg、Al、Zn、Fe四种金属与稀盐酸(或稀硫酸)的反应。 (1)铝与稀盐酸(或稀硫酸)反应得到的含铝产物中,铝元素的化合价为+3价,而在书写化学方程式时经常把它与Mg、Zn等混淆,把含铝产物中铝元素的化合价误认为是+2价,造成铝与稀盐酸(或稀硫酸)反应的化学方程式书写错误。 (2)铁与稀盐酸(或稀硫酸)反应得到的含铁产物中,铁元素的化合价为+2价,而经常把它的化合价误认为是+3价,造成铁与稀盐酸(或稀硫酸)反应的化学方程式书写错误。 想一想 小明向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入稀盐酸比较锌和铝的金属活动性强弱。请分别从设计方法和操作可行性的角度,具体说明该方案是否可行。 答案 设计方法角度:小明的实验方案中未控制金属的纯度、盐酸的浓度等相关变量相同。 操作可行性角度:操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同。 知识拓展　金属与酸反应图像分析 1.氢气的质量(纵)-反应时间(横) 如图1、图2,曲线的倾斜程度表示金属与酸反应产生氢气的速率,倾斜程度越大,速率越大;“平台”高低表示金属与酸反应产生氢气的多少,“平台”越高,产生氢气的质量越大。 (1)足量的金属与等量酸:反应产生氢气的质量由酸的质量决定。如图1,将足量的Mg、Al、Zn分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中,最终产生氢气的质量关系是Mg=Al=Zn。 (2)等质量的金属与足量酸:生成氢气的质量由金属的质量决定; 根据发生反应的化学方程式可知, 2.氢气的质量(纵)-酸的质量(横) 如图3,向等质量的Mg、Al中加入足量等浓度的稀盐酸。 (1)酸的质量≤m g时,酸不足,产生氢气的质量由酸的质量决定,产生氢气的质量的大小关系为Al=Mg。 (2)随着酸的不断滴加,酸的质量>m g时,金属不足,生成氢气的质量由金属的质量决定,金属的价量比越大,最终产生氢气的质量越大,产生氢气的质量的大小关系为Al>Mg。 注意:横坐标为酸的质量时,无法判断金属的活动性强弱。 图3 考点三 金属与盐溶液的反应 1.通式 金属+盐→新盐+新金属 2.反应发生的条件 (1)必须是活动性强的金属把活动性弱的金属从它们的盐溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。 (2)反应中盐必须溶于水,可简记为“前置后,盐可溶”。 实验操作 现象 化学方程式 铁丝浸入硫 酸铜溶液中 铁丝表面覆盖一层紫红色的物质,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 　Fe+CuSO4══FeSO4+Cu　  铝丝浸入硫 酸铜溶液中 铝丝表面覆盖一层紫红色的物质,溶液由蓝色逐渐变为