2024年安徽中考化学一轮复习课件第5单元　化学方程式

第五单元　化学方程式 第一部分 2024 中考一轮复习课件 内容索引 01 02 必备知识夯基础 考向突破增素能 03 实验突破 必备知识夯基础 考点一 质量守恒定律 练一练 1.制造人造卫星常用到钛合金,工业制取钛(Ti)的一种方法: 4Na+TiCl4 Ti+xNaCl,式中x为　4　。  2.在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反应,测得数据如表: 物质 A B C D 反应前的质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后的质量/g 5.2 待测 7.2 2.0 反应后待测的B的质量是　2.0　 g,该反应所属的基本反应类型是 　化合反应　。  3.神舟十六号载人飞船于2023年5月30日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时,其反应的微观示意图如下: (1)反应中发生改变的粒子是　分子　(填“分子”或“原子”),反应前后原子的数目　没有　(填“有”或“没有”)增加。  (2)上述反应的化学方程式为　4H2+CO2 CH4+2H2O　,生成丙和丁的分子个数比为　2∶1　。  (3)在舱内,该转化的优点是　降低了舱内二氧化碳的浓度(或物质得到了充分利用等,合理即可)　。  考点二 化学方程式 1.含义 用化学式来表示化学反应的式子称为化学方程式。 2.意义 意义 实例(2H2+O2 2H2O) 2×2 32　　 2×18 质的 方面 表明　反应物　、　生成物　和　反应条件　  反应物是氢气和氧气,生成物是水,反应条件是点燃; 读法:氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 意义 实例(2H2+O2 2H2O) 2×2 32　　 2×18 量的 方面 宏观:通过相对分子质量(或相对原子质量)还可以表示反应物、生成物各物质之间的质量关系,即各物质之间的　质量比　  参加反应的氢气、氧气和生成水的质量比=(2×2)∶32∶(2×18)=1∶8∶9; 读法:　4份　质量的氢气与　32份　质量的氧气完全反应,生成36份质量的水  微观:表示化学反应中反应物、生成物之间的微粒个数比 参加反应的氢分子、氧分子和生成的水分子个数比=2∶1∶2; 读法:2个氢分子与1个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子 特别提醒　①化学方程式中反应物、生成物之间的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比;②化学方程式中反应物、生成物之间的微粒个数比等于各物质化学式前面的化学计量数之比。 3.书写原则 如:Fe+O2 FeO2(与事实不符、FeO2不存在)。 4.书写步骤 (1)在配平过程中不得更改化学式中的小角码,只能更改化学式前的化学计量数。 (2)配平后不要忘记标明反应条件;在标生成物的状态时要注意,反应物、生成物中都有固体或气体物质时,箭头不标,只有当反应物中没有固体或气体,生成物中有固体或气体时,才在生成物的化学式后标相应的沉淀符号或气体符号。 练一练 判断下列化学方程式的正误(填“正确”或“错误”)。如错误,则在横线上写出正确的化学方程式。 考点三 利用化学方程式的简单计算 1.计算依据 遵守　质量守恒定律　;各物质间的质量比等于 　各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比　。  2.计算步骤 以加热分解6.3 g高锰酸钾,求可以得到氧气的质量为例。 3.计算题型 (1)纯净的反应物(或生成物)质量的计算 (2)含杂质的反应物(或生成物)质量的计算 ①将含杂质的已知物质的质量换算为纯物质的质量,其关系式为 纯物质的质量=含杂质物质的质量×纯度 ②将纯物质的质量代入化学方程式进行计算。 ③将计算得到的纯物质的质量换算成含杂质物质的质量: (3)溶液中有关化学方程式的计算 溶液属于混合物,即为不纯物质,可按照(2)中方法先进行解答,常用计算公式: 溶液的质量=溶质质量+溶剂质量 (4)利用图(表)中的数据进行有关化学方程式的计算 此类题把部分所需条件隐含在图(表)中,需读懂图(表)并从中找出解题所需的条件,进而作出解答。 考向突破增素能 命题角度 考向1 质量守恒定律的应用 考向解读　质量守恒定律及其应用是安徽中考的重点考查内容。通常在选择题中结合微观反应示意图或给出反应的化学方程式考查质量守恒定律的实质(化学反应前后原子的种类、质量和数目都不变),以及根据质量守恒定律判断化学方程式中各物质前的化学计量数和反应的产物等。 例1(2023·山东聊城)我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料,在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳