精品解析：福建省泉州科技中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

泉州科技中学2023-2024学年第一学期期中考 高二年级化学试卷 考试时间 75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Mg-24 O-16 S-32 C-12 一、选择题：(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 文物的腐蚀是指出土前由于自然的侵蚀、损坏而破坏文物的原貌，电化学腐蚀也是重要因素之一。三星堆是中华文明的重要组成部分，下列出土文物可能涉及电化学腐蚀的是 A B C D 青铜神树 玉璋 陶瓷马头 黄金面罩 A. A B. B C. C D. D 2. 肼(H2N~NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 N﹣H N﹣N O=O O﹣H 键能/(kJ·mol﹣1) 391 161 498 946 463 则关于反应说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. N2H4(l)比N2H4(g)能量高 C. 反应物总能量大于生成物总能量 D. 气态H2O变液态H2O吸热 3. 下列实验装置图能达到相应实验目的且描述正确的是 A. 图甲是中和热的测定实验 B. 图乙可以保护钢闸门不被腐蚀 C. 图丙用于铁上镀铜且硫酸铜溶液浓度不变 D. 装置丁用于制备少量含NaClO的消毒液 4. 在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是 A. B. (N2)=0.2mol/(L·min) C. D. 5. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是 A. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为： B. 在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为： C. D. 和反应的中和热，则和足量反应的 6. 科学家发明了一种Mg—PbO2电池，电解质为Na2SO4、H2SO4、NaOH，通过M和N两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域(已知：a>b)，装置如图，下列说法不正确的是 A. Na+通过M膜移向B区，离子交换膜N为阴离子交换膜 B. B区域的电解质浓度逐渐减小 C. 放电时，Mg电极反应为Mg+ 2OH—－2e—=Mg(OH)2 D. 消耗2.4 g Mg时，C区域电解质溶液减少16.0 g 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对于平衡体系，增大压强(缩小容积)可使颜色变深 B. 合成氨工业上，采用高压以提高的产率 C. 氯水宜保存在低温、避光条件下 D. 向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果。 8. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图下列说法不正确的是 A. 铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：4Fe+6H2O+3O2 =4 Fe(OH)3 B. 液滴之下氧气含量少， 铁片作负极，发生的反应为： Fe-2e-=Fe2+ C. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O2＋2H2O＋4e-=4OH- D. 铁片腐蚀最严重区域是生锈最多的区域 9. 反应物(S)转化为产物(P或)的能量与反应进程的关系如图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程I是吸热反应 B. 平衡时P的产率：II>I C. 生成P的速率：III>II D. 进程IV中，Z没有催化作用 10. 制的平衡体系中存在如下反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 将2 mol 和3 mol 投入容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应，测得平衡时乙烷的转化率、乙烯的选择性(条件下)与温度、压强的关系如图所示。已知：乙烯的选择性。下列说法错误的是 A. X代表温度，L代表压强 B. C. N点时，转化成的CO的物质的量为0.4 mol D. M点时，反应Ⅰ的平衡常数为0.5 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 按题意要求填空： （1）已知10g己烷完全燃烧生成液态水放出484kJ的热量，写出表示己烷燃烧热的热化学方程______________。 （2）已知在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如图： 则全部被氧化成的热化学方程式为：_____________。 （3）化学键的键能是原子间形成(或断裂)化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能数据：H-S：；S-S：；S=O：；H-O：。 已知反应： ，其反应产物中的固体实为，实际分子是一个8元环状分子(即)，试根据这些数据计算已知反应的反应热：则Q=__________(用a、b、c、d表示)。若已知