2024年中考化学二轮专题复习--计算题

2024年中考化学二轮专题复习--计算题 1．菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如下表 加入H2SO4溶液的质量/g 50 100 150 200 NaOH溶液增加的质量/g 2.2 4.4 4.4 4.4 说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应 （1）10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为_____。 （2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数____________。（写出计算过程） （3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是_____。 2．化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应），随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如上右图所示。请完成下列计算内容： (1)反应生成二氧化碳质量为 g。 (2)所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）。 3．欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，试验提供一瓶质量分数为15%的稀硫酸和必要仪器 (1)你认为能测出质量分数的是_____合金 (2)取该合金的粉末26g加入该稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的气体质量关系如图 ①图中的m值为_____ ②请计算该合金中铜的质量分数_____(写出计算过程) 4．碳元素是一种与人类生活息息相关的元素。    （1）金刚石是已知天然最硬的物质，科学家发现，可以利用甲烷在高温高压的条件下得到人造金刚石，同时得到一种理想燃料！根据信息，写出此化学反应方程式______。 （2）兴趣小组的同学查阅资料后，建议用细炭粉与氧化铜混合进行实验，他们的理由是______。 （3）向 100g 久置后部分变质的氢氧化钠固体中滴加溶质质量分数为 10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，求久置固体中氢氧化钠的质量分数多少？（结果保留至 0.1%）（写出计算过程）    5． 日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。 （1）赤铜（Cu2O）是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是 。 （2）用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g。计算： ①产生氢气的质量。 ②弹壳中铜的质量。 ③反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数（计算结果保留一位小数）。 6．为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，化学小组同学取该黄铜样品粉末20.0g于烧杯中加入足量稀硫酸98.0g，恰好完全反应，此时烧杯内物质的总质量为117.8g。试计算 (1)生成气体的质量 。 (2)该黄铜样品中铜的质量 。 7．化学兴趣小组的同学为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取12.5g石灰石样品于烧杯中，逐渐加入稀盐酸(杂质不与稀盐酸反应)，产生二氧化碳的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请计算： (1)生成二氧化碳的质量是 。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？ 8．锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍,易患异食癖等病症,使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效。如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签:请根据标签信息回答。 ××牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C12H22O14Zn 含锌量：每支口服液含锌6.5mg (1)葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比是 。 (2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数是 (精确到0.1%)。 (3)每支口服液含锌6.5mg，请你计算标签中每支口服液含葡萄糖酸锌的质量为 mg。 9．为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 0.12 x 0.36 0.4 y (l)上表中x=_______、y=_______． (2)固体混合物中镁元素的质量分数为__________． (3)所用稀硫酸的溶质质量分数为_____？ 10．1．超市购物小票上含有BPA（双酚A），网上流传消费者接触小票会致癌。我国规定：超